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课件网) 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ ●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！ 新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 什么是定性？什么是定量？ 思考： 新概念 例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。 （1）就是定性描述 （2）就是定量描述 思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小 （一）定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 反应速率单位： mol/(L?min) 或mol/(L ?s) 请做好笔记 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率,一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率。 3、指平均速率 第三节 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？ 随堂练习1： 答案：1mol/ (L ? min） 随堂练习2： 在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). 同理可求： v(N2)=0.05mol/(L ?min ) v(H2)＝0.15mol/(L ? min ) 结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！ v(N2) :v(H2): v(NH3) =0.05mol/(L ?min ): 0.15mol/(L ? min ): 0.1mol/(L ?min) =1:3:2 随堂练习3： 在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为 1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s) 则该反应的化学方程式为： A ＋ 2B = 3C 复习：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_____反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、化学反应速率均用_____值来表示. 且表示的是_____速率而不是_____速率. 同一个 等于 正 平均 瞬时 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为———。 (1)>(4)>(2)=(3) 比较反应的快慢，应取同一个反应的同一参照物，且单位要统一。 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？ 决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验…… 思考: 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质 1. Mg + HCl Al + HCl 2. Mg +HCl Mg +HAc 3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？ 外因：外界条件（次） 影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质（主） 我们本节课重点探究的内容 （二）、影响化学反应速率的条件： 影响化学反应速率的条件 内因 外因 物质的性质 温度、浓度、压强、催化剂等 讨论： ... ...
