苏教版高一化学必修二第三单元第一课时《化学能转化为电能》课件（20张ppt）

(课件网) 专题2 化学反应与能量转化 第三单元 化学能与电能的转化 探索实验：Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释 锌片表面有气泡 铜片表面无气泡 铜与稀硫酸不反应 锌与稀硫酸反应 ? 锌片有少量气泡铜片有大量气泡 锌片表面有气泡 铜片表面无气泡 实验 现象 结论或解释 思考1：铜片上的气体是哪里来的？ 电流计指针偏转;偏向铜片方向 导线中有电流通过 思考2：上述装置中电流是怎样产生的？ 1、原电池：将化学能转变为电能的装置 实验步骤 现象 结论或解释 结合下图和有关物理知识确定原电池的电极名称。 负极：电子流出的电极(较活泼的金属)， 失去电子，发生氧化反应 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等)，得到电子，发生还原反应 2、电极的判定 * 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 3、原电池的工作原理： 电子从负极流向正极。 电流方向正极到负极。 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 * 4、原电池的电极反应式 氧化 反应 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑ 负极 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 还原 反应 电极 材料 电极反应 反应 类型 原电池 的电极 Zn片 Cu片 电池总反应 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 实验探究形成原电池的条件 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 5、原电池的构成条件： （1）有自发发生的氧化还原反应 （2）有活动性不同的两种金属【或金属与非金属导体（如石墨）】作电极。 （3）有电解质溶液 （4）形成闭合电路【两电极用导线相连接或直接相互接触】 下列哪些装置能产生电流，形成原电池？ √ √ √ × × × 6、　原电池原理的应用 （1）．加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。 2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性A>B。 3．设计原电池 从理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池。设计原电池时，根据已知要求，结合氧化还原反应的有关知识确定原电池的正、负极及材料，再结合原电池总反应确定电解质溶液及电极反应式。 例　现有反应： A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_____。 (2)如果不能，说明其原因_____。 (3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称： 负极_____，_____； 正极_____，_____。 电解质溶液：_____。 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) C 2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C 4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a B 5.一个电 ... ...