2019-2020学年九年级化学人教版（新）下册同步小练：溶液的浓度（解析版）

2019-2020学年九年级化学人教版下册同步小练 溶液的浓度 1、下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ） A.100 g水中溶解了 10 g硝酸钾 B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1 : 9的质量比配制的溶液 2、关于如图所示过氧化氢溶液的说法错误的是（ ） A.500 g溶液中含溶质30 g B.500 mL溶液的质量为550 g C.500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7 D.取出50 mL溶液，溶质质量分数仍为30％ 3、溶解度与溶质质量分数的区别和联系如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ） A.甲 B.甲和乙 C.乙和丁 D. 丁 4、20 ℃时，向一定量的不饱和溶液中逐渐加入固体。溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是（ ） B. C. D. 5、饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.N点对应的溶液升温或降温均可能析出晶体 B.M点对应的溶液是不饱和溶液 C.饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D.40℃时，的溶解度为41 g 6、汽车、电动车一般使 用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸， 现要用1.0 kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（ ） A. 0.5 kg B. 1.5 kg C. 2.5 kg D. 3.5 kg 7、进行下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ） A. B. C. D. 8、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ） A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 9、食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20 ℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（ 18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法正确的是（ ） A.现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数 B.氯化钠的溶解度随温度升高而减小 C.c点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、H2O D. 20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5 g 10、压强为101k Pa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6％ C.60℃的饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D.的溶解度与压强大小无关 11、室温时，分别向盛有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜均全部溶解，如图所示。则下列说法正确的是（ ） A.M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B.M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C.N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D.N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小 12、根据下表回答问题。某物质在不同温度下的溶解度数据见下表: 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 42.0 （1）40时，150 g水最多能溶解该物质的质量是 g。 （2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200 g，需要水 g，此时溶液的温度应为 。 （3）在20 时，将40 g该物质加人100 g水中，能形成溶液 g，再将此溶液升温到80 ，此时溶液成为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 13、农业上常用质量分数为16％的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如图所示。 请回答下列问题: （1）配制该溶液正确的操作顺序为 （填步骤序号）。 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指 ... ...