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课件网) 化学 必修2 第二课时 碱金属元素 第三节 元素周期表 课堂小结: 周期（七个） 族（16个） 短周期 长周期 第 一周期 第 二周期 第 六周期 第 三周期 第 五周期 第 四周期 第 七周期 ——— 2 种 ——— 8 种 ——— 8 种 ——— 18 种 ——— 18 种 ——— 32 种 ———32 种 主族 副族 第VIII族 0 族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中 包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素 元素位置的描述 eg：Na 第三周期第IA周期 族的别称 第ⅠA族（除氢）称为 元素 ; 第ⅡA族称为 元素; 第ⅣA族称为 元素; 第ⅤA族称为 元素; 第ⅥA族称为 元素; 第ⅦA族称为 元素; 零族称为 元素. 碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤族 稀有气体 认识碱金属元素 K Rb Cs Li 一、物理性质 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度/(g/cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 3 37 55 11 19 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光泽，柔软 0.534 0.86 1.532 1.879 0.97 180.5 63.65 39.89 28.40 97.81 1347 882.9 774 688 678.4 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 特别提醒： 实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。 一、碱金属元素的结构 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 碱 金 属 元 素 0.152 0.186 0.227 0.247 0.265 锂 钠 钾 铷 钫 铯 Li Na K Rb Cs Fr 3 37 55 87 11 19 3 37 55 87 11 19 1 1 1 1 1 1 （1）相同点： （2）递变性： 小结：原子结构 原子结构的最外层电子数相同，均为1 ?从Li到Cs,电子层数依次增加 ? 原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力增强，金属性增强 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 思考 1、Na、K与氧气反应进行对比 钾在空气中燃烧 钠在空气中燃烧 钾 钠 更剧烈，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰 各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较 三、碱金属元素的性质有何相似性和递变性？ 元素 条件 现象 产物 结论 Li Na K Rb Cs 碱金属与氧气的反应比较 从Li到Cs，随电子层数的递增， 还原性（金属性）逐渐增强。 加热 燃烧， 较不剧烈 Li2O 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 总结：与氧气反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。 加热 稍加热 燃烧，剧烈 燃烧， 更剧烈 Na2O2 更复杂的氧化物KO2 与O2反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 其他碱金属与氧气的反应 Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O 2Na + O2 ＝ Na2O2 Δ K+O2 ＝ KO2 △ 钠与水反应 钾与水反应 与水反应（绿豆大一块） 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色 熔 游 红 浮 熔 游 红 浮 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧，爆炸 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH ... ...
