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课件网) 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板… 造成这些灾难的元凶是什么呢？为什么几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？ 这就涉及到化学反应速率问题 化学反应的快慢和限度 （一）化学反应速率 （四）化学反应条件的控制 （二）影响化学反应速率的条件 （三）化学反应限度 化学反应的主要特征是物质变化的同时伴随着能量的变化.而当我们面对一个具体的化学反应时: 我们经常可以发现,有些反应进行的很快,几乎瞬间完成,也有一些反应,进行得很慢,需要很长时间,不同的反应进行得快慢差别很大. 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。 那么你知道在科学研究中如何描述一个反应进行的快慢吗? 与物理学中物体运动快慢用 “速度”表示相类似,化学反应过程进行的快慢用“反应速率” 来表示. ？ 对于不同的反应可通过比较的方法帮助我们判断两种或几种化学反应相对速率的大小,但是要判断一种化学反应速率的大小,应当看反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量.由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行,反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加或减少来表示.因此我们可得到如下结论: 一、化学反应速率 1、定义： 表示化学反应进行快慢的物理量. 2、表示方法： 用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 3 、数学表达式 v (x)= ——— ⊿c ⊿ t 4 、常用单位 mol/(L·min)或mol/(L·s) 化学反应速率 化学反应速率 例题1 在 N2 + 3H2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3) = △c (NH3) △t (0. 6 – 0 )mol/L 2s = 解: 化学反应速率 [问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物 浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表 示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示 的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？ 例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 , 2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、 V (NH3)。 化学反应速率 起始物质的量/mol： 0.4 0.8 0 变化的物质的量/mol： 0.06 0.18 0.12 2min后物质的量/mol： 0.34 0.62 0.12 V (H2) = 0.045 mol/(L·min) V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min) V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2 解： N2 + 3H2 2NH3 化学反应速率 化学反应速率的特点 ①化学反应速率是平均速率，均取正值 ②同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 化学反应速率 练习1 则该反应速率的快慢顺序为: 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) (1)>(4)>(2)=(3) 化学反应速率 已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A.0.5mol/ (L·min) B.1mol/ (L·min) C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min) 练习2 C 化学反应速率 在2 L容 ... ...
