科粤版九年级化学下册6.2.1 认识金属的主要化学性质课件(共23张PPT+4份视频文件)

(课件网) 学习目标 1.掌握常见的金属铁、铝、镁、铜等与氧气的反应原理 2.初步认识常见金属与盐酸和硫酸反应的现象以及化学方程式。 3.金属与某些金属盐溶液的反应 4.置换反应 1.金属与氧气的反应 金属 单质 实验现象 有关的 化学方程式 Mg 常温下，镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜 _____ Fe 常温下纯铁不易氧化 _____ Al 常温：Al表面形成一层致密的氧化物膜 _____ Cu 在空气中加热时，生成_____固体 _____ [结论] 许多金属都能与氧气反应，生成_____。 [注意] ①在点燃金属实验前，金属表面应先用砂纸打磨，除去氧化膜。铁的表面是氧化铁。 ②“真金不怕火炼”说明什么？ 通式：金属+氧气=金属氧化物 对比各金属跟氧气反应的剧烈程度，你能得到什么结论？ 活动性：镁 > 铝 > 铁 > 铜 > 金 条件 镁 铝 铁 铜 金 空 气 中 镁跟空气中的氧气反应，易生成氧化膜 易生成致密氧化膜 潮湿空气中易生锈 潮湿空气中缓慢生锈， 加热变黑 高 温 也 不 反 应 氧 气 中 剧烈燃烧 发出耀眼白光 耀眼白光 火星四射 不燃烧 思考：铝的金属活性比铁强，为什么常看见铁制品生锈而看不到铝生锈呢？ 铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 而铁跟氧气反应后生成的氧化铁疏松多孔，不能阻止氧气与铁的进一步反应，所以铝制品不易生锈而铁制品容易生锈。 金属和氧气反应的难易程度，可以作为判断金属活性强弱的依据，那么判断金属活性强弱的依据是否唯一呢？ 实验演示 请同学们观察各组物质是否发生反应，产生气泡的剧烈程度、溶液颜色的变化，记录到课本实验6-3的横线上。 金属还能与稀盐酸和稀硫酸反应 2．金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应 金属 单质 实验现象 有关的 化学方程式 Mg 剧烈反应，产生大量_____，溶液颜色无变化 _____ Zn 反应比较____，产生大量气泡，溶液颜色无变化 _____ Fe 反应缓慢，___，溶液由无色变为__ _____ Cu 无明显现象 小组讨论2分钟回答 （1）四种金属与酸反应的剧烈程度呈现怎样的规律？ （2）能否根据金属与酸是否反应以及反应的剧烈程度判断金属活性？ （3）实验室用金属和酸反应制取氢气，你认为选择那种金属合适，为什么？选择那种酸合适？为什么？ [总结] （1）根据金属能否与酸反应，以及金属与酸反应的剧烈程度可以判断金属的活动性：反应越剧烈，金属越活泼。 （2）能与酸反应生成氢气的金属，称为氢前金属，不能与酸反应的金属成为氢后金属。 （3）实验室制备氢气选择金属锌和稀硫酸的反应。 活泼性：镁>锌>铁> 铜 [结论] 镁、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气，____不与稀盐酸(或稀硫酸)反应。 2Al + 6HCl = 2Al + 3H2SO4 = 通式：金属+酸=盐+氢气 思考：金属与酸反应的化学方程式有何特点？从反应物和生成物的物质分类角度分析 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 3.置换反应 概念：由一种_____与一种_____生成另一种_____与另一种_____的反应。 特点：“单换单” 通式：A＋BC → AC＋B 回忆我们学过的基本反应类型有哪些？ 特点是什么？ 。 。 。 中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在西汉时期的《惟南万华术》一书中，就有“曾青得铁则化为铜”（曾青为硫酸铜溶液）的记载。请解释其中的原理。 铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。这也是比较金属活动性的依据之一。同学们能否据此设计实验，探究铝、铜、银三种金后的活动性顺序？ CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 反应类型？ 4.金属与某些金属盐溶液的反应（演示） 实验 实验现象 有关的 化学方程式 铝片插入硫酸铜溶液中 银白色铝片表面有_____物质生 ... ...