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课件网) 第三节 电解池 〖复习回顾〗 原电池：将化学能转变为电能的装置。 想一想：构成原电池的条件是什么 Zn Cu CuCl2溶液 e－ e－ ⑴两个活性不同的电极 ⑵电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应) ⑶形成闭合回路 (4)自发进行的氧化还原反应 〖复习回顾〗 原电池：将化学能转变为电能的装置。 问一问：原电池的电极如何判断 Zn Cu CuCl2溶液 e－ e－ 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属 或非金属 电子流出 电子流入 氧化反应 还原反应 实验现象： 如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。 阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味， 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出. 阴极-- Cl2 Cu 能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝. ［实验探究］P79 实验4-2 想一想： CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？ 【阅读并思考】 问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒 问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？ 阅读课本p79-80,回答下列问题： 1.离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－ H2O H+ + OH- 通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极， Cl－ ＯＨ－移向阳极； 2.电极反应： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 CuCl2电解实验微观解释 阳极： 阴极： 1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。 3.构成电解池的条件： ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质； C C 一、电解原理 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 ④形成闭合回路 材料可同可不同 比较原电池与电解池电极命名有何区别？ 原电池的正负极由电极材料决定 电解池的阴阳极由电源决定 练习：判断下列装置中原电池的正负极及电解池的阴阳极 负 正 阳 阴 Cu2+ oooooooooooooooooooo ? － ＋ － ＋ 阴极 阳极 Cu Cl2 ooooooooooooooooooooooo 电解氯化铜溶液实验装置 e- e- 单击电子流动 4.电解池中电子的移动方向 负极 阴极 阳离子 正极 阳极 阴离子 电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。 5、电解本质： 阳极：发生氧化反应 阴极：发生还原反应 与电源正极连 +电源-与电源负极连 氧化反应 还原反应 2Cl—2e-=Cl2 阳极 惰性电极 阴极 Cu2++2e-=Cu 阴离子移向 CuCl2溶液 阳离子移向 电子流出 电子流入 电解的工作原理： 电解池与原电池有哪些异同 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 形成条件 将电能 转变成化学能的装置 将化学能 转变成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 自发的氧化还原反应 不自发的氧化还原反应, 要在外加电场作用下才可发生 电解池与原电池有哪些异同(续) 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 电子 流向 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 电极 反应 阳极：与电源正极相连 ... ...
