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课件网) 原理： SO2的实验室制法 H2SO4 (浓) +Na2SO3 = SO2↑ +H2O+Na2SO4 利用了什么原理？ ———强酸制弱酸 浓硫酸 NaOH溶液 湿润的品红试纸 1、物理性质 三、 三氧化硫 常温下，SO3不是一种气体， 熔点16.8℃，沸点44.8℃。 SO3 +H2O == H2SO4 SO3 + CaO == CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O 2、化学性质 工业 上如何制备硫酸？ SO2的用途 杀菌、消毒 漂白纸浆、 毛、丝、 草帽 俗语：雷雨发庄稼，这是为什么？ 第二课时 二氧化氮和一氧化氮 N2 + O2 ===== 2NO 放电或高温 氮气化学性质很稳定，通常不与氧气反应； 在放电（或高温）条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮： 无色气体、不溶于水、有毒、不稳定 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 加氧气 一、一氧化氮 二、 二氧化氮 红棕色、有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO +4 +2 +5 NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化； 有1/3的氮元素化合价降低，被还原。 NO2既是氧化剂又是还原剂。 ——— 工业上制硝酸 俗语：雷雨发庄稼？大家知道什么意思吗?写出有关反应的方程式。 在打雷放电的情况下，将空气中游离态的氮变成易被庄稼吸收的物质，促进庄稼生长。 最后， HNO3在土壤中变成易被农作物吸收的硝酸盐，即氮肥。 科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 往试管 通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 继续通入氧气 水逐渐充满试管 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 使生成的NO充分与O2反应，转化成NO2，最后完全转化为HNO3 实验步骤 现 象 解释（反应式） （1） （2） （3） 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ --工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 * * 明星分子NO 1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。 * * 【科学视野】：火箭为什么能飞上天？ （1）煤、石油和金属矿物中含有硫或硫的化合物，燃烧后往往会生成SO2 。 1、SO2和NO2的主要来源： 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 （2）在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体中含有NO2、SO2等，污染空气。 （3）汽车发动机在工作（放电）时，汽缸中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。 2、危害 （1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。 （2）溶于水形成酸雨。 3、防治措施 （1）工业废气必须经过处理，才能排放。 （2）控制汽车尾气的排放标准。 酸雨———指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2溶于水造成的。 （1）什么是酸雨？ （2）酸雨的类型： 4、 酸雨的形成 硝酸酸雨 硫酸酸雨 NO2 → HNO3 SO2 →H2SO4 NO2、SO2 来自工厂、汽车、发电厂等等放出 （3）酸雨的形成 硝酸酸雨： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨： SO3 + H2O＝H2SO4 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 (4)酸雨的危害 （5）防治酸雨的措施： 1、调整能源结构，发展清洁能源，提高能源利用率 2、研究脱硫、固硫技术，减少SO2的排放 目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施: 脱硫塔 燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） + ... ...
