专题7 定量实验 1．某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究 【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？ 【查阅资料】通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。 【实验操作、记录、分析】 实验一 （1）先检查装置的 ，裝入试剂，在医用输液袋中裝入VmL气体，连接装罝。 （2）打开弹簧夹 ，缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体枳为V1mL．氢氧化钠发生反应的化学方程式是 。 （3）关闭弹簧夹k1、k2，再 填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开k2．读出量筒中液体体枳为V2mL，其数值等于已反应的 之外的气体总体积。 实验二： （4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数椐，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图3，表示二氧化碳体枳分数变化的是 （填“X”、“Y”、“Z”），Y的体枳分数在60s之后逐渐减小的原因是 。 【数据处理】 （5）实验一中，二氧化碳的体枳分数是 ，氧气的体枳分数是 。 （6）实验二中，200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为 。 【评价与反思】 （7）有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是 。（填“正确”或“错误”）的，理由是 。 【答案】（1）气密性 （2）K1、K2；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （3）向烧杯中加入热水（热水温度大于40°C）；氧气和二氧化碳 （4）Z；水蒸气冷凝 （5）100%；100% （6）76.66% （7）错误，由实验 2 可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03% 【解析】（1）实验前要检查装置的气密性； （2）实验一中，要想将袋中的气体全部排除，打开弹簧夹K1、K2；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （3）白磷的着火点是40℃，所以可向烧杯中加入热水，以促使白磷迅速燃烧；输液袋中的气体二氧化碳遇氢氧化钠反应，氧气与白磷反应，所以待瓶中气体冷却至室温，打开k2．读出量筒中液体体枳为V2mL，其数值等于已反应的氧气和二氧化碳之外的气体总体积。 （4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据（如图1），然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理得到图2，由于呼出气体中二氧化碳增多和水蒸气增多，氧气减少，表示二氧化碳体积分数变化的是Z，Y的体积分数在60s后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝； 【数据处理】 （5）实验一中，二氧化碳的体积分数表达式是：100%；氧气的体积分数表达式是：100%； （6）由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数为76.66%； 【评价与反思】： （7）由实验 2 可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03%，故有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气的说法是错误的。 2．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙． 【提出向题1】试剂是否变质？ 【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙 ③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙 进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液 猜想③正确 2 向试管中继续加入过量的 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ 【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定： 取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 。 说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全． 【反思与评价】 （1）小 ... ...
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