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课件网) 乙 醛 教学目的 1.了解乙醛的物理性质 2.理解乙醛的分子组成 3.理解乙醛的性质（加氢还原、催化氧化），有机氧化还原反应的判断 4.记住乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象，学会醛基的检验方法。 教学重点 乙醛的化学性质 教学难点 乙醛的银镜反应与乙醛和新制氢氧化铜的反应 怎样制备无水乙醇？ CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH [O] [O] CH3CH2-ONa CH2=CH2 CH3CH2-O-CH2CH3 乙醇的化学性质小结 Na 浓H2SO4 170℃ 浓H2SO4 140℃ 乙醇的氧化反应 一、乙醛的结构 结构式: 比例模型 球棍模型 分子式： C2H4O 官能团: 乙醛是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度比水小，熔沸点低，沸点是 20.80C，易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等。 二、乙醛的物理性质 根据乙醛的结构，预测乙醛的性质 H O H C C H H 醛 基 易被氧化 三、乙醛的化学性质 1、加成反应 加成反应： (与H2反应) 有机物只得氢或去氧, 发生还原反应 有机物只得氧或去氢, 发生氧化反应 注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应 2. 氧化反应 （1）催化氧化 乙酸 Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH+2H2O 实验步骤： 1.在洁净的试管里加入1 mL2％的AgNO3溶液， 2. 一边逐滴滴入2％的稀氨水，一边摇动试管，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。 3.滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热，静置。观察实验现象。 (2) 银镜反应--与银氨溶液的反应 (2) 银镜反应--与银氨溶液的反应 1.试管内壁应洁净。 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能加到沉淀刚好消失]。 做银镜反应的注意几个事项 思考 银镜反应的条件一般控制在碱性。如果反应条件为酸性，实验结果将如何？ 在试管里加入5％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5?mL，加热至沸腾。 观察实验现象。 可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O。 (3)乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状) △ 2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH 该实验可用于检验醛基的存在. 1.Cu(OH)2应现配现用； 2.成功条件：碱性环境、加热. 注意 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液2mL，在一个试管里混合后加入0.5mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀产生。实验失败的原因是( ) A．NaOH的量不够?????????? B．CuSO4的量不够 C．乙醛浓度低 D．加热时间短 A 练一练 醛基的检验方法： (1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有红色沉淀生成 思考： 乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ .甲醛 ⑴分子结构：分子式为CH2O；结构式为 结构简式为HCHO； 甲醛的结构： 可看成是含有两个醛基，甲醛分子中的4个原子是共平面的。 ⑵物理性质和用途 甲醛是蚂蚁体内分泌出的一种物质，所以又叫蚁醛。是一种无色具有强烈刺激性气味、有毒的气体，易溶于水。质量分数为35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌和防腐能力。 注意：烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是惟一的气态物质。 (生活常识)甲醛具有强烈的致癌作用和促癌作用，低浓度时会发生气喘、刺激眼睛流泪，高浓度时引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷甚至死亡，我国室内空气甲醛浓度的最大允许值为0.08mg/m3，而美国、英国等则不允许有。 加成反应 氧化反应 乙 醛 小结：乙醛的化学性质 与氧气反应 与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应 反馈练习 1、下列混合溶液可以用分液漏斗分离的一组是 ( ) A、乙醛和水 B、乙醛和乙醇 C、乙醇和水 ... ...
