人教版高中化学选修4教材实验(PDF版）

人教版高中化学选修4教材实验 目录 中和反应反应热的测定(选修4,P4-P5) 2 02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较(选修4,P18 03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较(选修4,P20) 04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较(选修4,P21) 05不同温度下Ⅰ在酸性溶液中被氧化的速率比较(选修4,P21-P22) 06催化剂对反应速率的影响-二氧化锰催化双氧水分解实验(选修4,P22)… 07不同催化剂对反应速率的影响(选修4,P23) 08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动(选修4,P26-P27) oge3'、SCN浓度对Fe(SCN3溶液中平衡移动的影响(选修4,P27) 10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响(选修4,P28) 11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较(选修4,P40) 566788 12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较(选修4,P42) 13实验测定酸碱滴定曲线(选修4,P50-P51) 14探究促进或抑制Fecl3水解的条件(选修4,P57) 15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解(选修4,P63) 16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化(选修4,P64) 17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化(选修4,P64) 001 18双液锌铜原电池(选修4,P71) 19电解氯化铜溶液(选修4,P79) 20钢铁生锈原理(选修4,P85) 21验证牺牲阳极的阴极保护法(选修4,P87) 实验名称|01中和反应反应热的测定(选修4,P4P5) 环形玻璃搅拌棒 实验装置 碎泡沫塑料 强酸与强碱中和反应的实质是H+OH=H2O,反应放出的热量会引起溶液温度的变化。在一绝 实验原理 热的客器里加入一定量的盐酸和氢氧化钠溶液,通过测定反应前后溶液的温度,再利用比热容公 式—Q=cm△t,即可计算出该反应的反应热,最后再换算成生成1mol水所放出的热量,即得该 反应条件下的中和热 实验用品 0.5omoL盐酸、0.55 mol/l naoh溶液:大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL) 两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(φ中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒 ①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧 杯之间填满泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 用一个量筒量取50mL0.50moL盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ③用另一个量筒量取50mL0.55 mol/NAoh溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表 ④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次性 倒入小烧杯注意不要洒到外面),盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶 实验步骤 液的最高温度,记为终止温度,记入下表 ⑤重复实验步骤②~④三次 ⑥计算反应热。 温度 起始温度t/C 止温度 显度差 实验次数 HCI NaoH 平均值 (t2-ty/℃ 123 实验结诊通常条件下,强酸与强碱溶液反应的中和热约为5.3kJm已知生成1mo水时的反应热为 △H=-0.418(t2t)0.025 kJ/mol。取接近的温度差值的平均值代入进行计算 ①本实验成败的关键在于容器的绝热效果及温度测量的准确。因此,若用上述仪器进行组装,则 实验说明要严格按操作 也可以用保温杯等其他绝热较好的容器代替进行 ②酸碱溶液的混合要迅速,以减少热量的损失 ③为了保证盐酸完全被碱中和,使碱稍过量 实验名称02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较(选修4,P18) ... ...