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课件网) 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 学习目标： 2．学会分析化学反应中能量变化的原 因和常见的能量转化形式。 1. 理解反应热和焓变的含义 “神七”飞天的动能是什么能转化而来的？ 问题一：反应中为什么会有能量的变化？ 问题二：什么叫放热反应，什么叫吸热反应？你能举例那些反应为放热或吸热反应？并将其归类。 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 一、焓变、反应热 1、焓和焓变 2、反应热 2、在化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热，又称为“焓变” 1、焓：是与内能有关的物理量 焓变：生成物与反应物的焓值差 热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。 ①反应热产生的微观原因 分组讨论 以1molH2 与1mol Cl2 反应生成 2molHCl 为例通过数据分析产 生反应热的微观原因 ①反应热产生的微观原因 键 断裂 键 断裂 键形成 键形成 Cl2 HCl 能量 能量 (吸收能量) 旧分子 拆开 原子 (放出能量) 新分子 结合 吸收能量 < 放出能量 吸收能量 > 放出能量 放热反应 吸热反应 决定 ②反应热产生的宏观原因 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） 思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ △H △H ③反应热表示方法： 阅读第2-3页体系与环境的关系，借助图1-2， 讨论△H的“+”与“-”的理解。 反应热用符号“△H”表示，单位常采用kJ/mol或kJ·mol－1 思考 ΔH的正负值是如何规定的？参照体系是什么？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 放热反应中 环境 ＋ － 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 △H △H 反应体系的能量降低 反应体系的能量升高 ΔH <0 ΔH >0 1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol 2.拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 3.下列反应中生成物焓之和高于反应物焓之和的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 4.如图：表示的是12g石墨、金刚石分别过量O2反应生成CO2 的反应热图像 12g石墨与过量O2反应生成CO2的△H=- 393.51kJ/mol； 用____（填a或b)表示 12g金刚石与过量O2反应生成CO2 △H=- 395.41kJ/mol， 用____（填a或b)表示 试比较，石墨与金刚石哪个稳定？ 5、2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”： ⑴飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化 C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解 （2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。该反应的反应热是多少？。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是 。 变式训练 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有 ... ...
