专题十三 物质结构与性质综合题（A型题组）-2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编（含解析）

2020年高考化学一模、二模试题分类汇编 专题十三 物质结构与性质综合题（A型题组） 高考命题动向预测：T1、T4、T5 1．（湖南省长郡中学2020届高三第三次适应性考试）著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题： （1）写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。 （2）在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。 ①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。 ②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。 ③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_____ a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键 （3）表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价： 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____ （4）PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____g?cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。 2．（东北三省三校2020届高三第一次联合模拟）锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。 （1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为_____ （2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_____ （3） Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____（填标号）。 A． B． C． D． （4）目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。 ①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co3+的价层电子排布式为_____。 ②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol-l。 3．（宁夏石嘴山市第三中学2020届高三一模）钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1） 请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]_____， Co2＋有_____个未成对电子。 （2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为_____， 空间构型为_____。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和 （如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为_____。 （3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。 ①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是_____。 ②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是_____ （4） 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为_____，铜原子的半径为a ... ...