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课件网) 第一章第三节 化学反应热的计算 人教版选修4 山脚A 兵谏亭B 老母殿C 导入 讨论 如何测出碳与氧气反应生成一氧化碳的反应热？ 2C + O2 = 2CO 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 A B C D S态 L态 <0 > 0 课本P6习题4 ① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol ③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol ② C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=? 已知以下反应热化学方程式，如何计算C(s)+1/2O2==CO的反应热ΔH2？请设计合适的线路。 ① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol ③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol ② C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=? C + O2 = CO 2 CO (1) (2) (3) ② + ③ = ① ， 则 ΔH2 + ΔH3=ΔH1 ΔH2 =ΔH1 - ΔH3 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol ① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol ③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol ② C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=? C + O2 CO 2 CO (1) (2) (3)’ ② = ① + ③’，ΔH3’ = - ΔH3 即 ΔH2= ΔH1 + ΔH3’ ΔH2 =ΔH1 - ΔH3 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 练习1： 已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol H2O(l)==H2O(g) △H2=+44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1-△H2=-285.8kJ/mol 练习2： 已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol H2O(l)==H2O(g) △H2=+44kJ/mol 那么，2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H = ？ △H=2△H1-2△H2=-571.6kJ/mol 总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？ 注意：1 首先观察目标方程式与已知方程式反应物和生成物有什么关系，相同方程式相加，相反方程式相减。 2 化学计量数的变化与反应热数值的变化要对应 3 反应方向发生改变反应热的符号也要改变 练习3 如已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ/mol 写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ΔH2＝－738.5 kJ/mol P4(s，白磷) === 4P(s，红磷) ΔH＝ -29.2 kJ/mol 课本P13 例三 练习4： 所求方程式的反应热为： ⑵×2+⑶×2 - ⑴ 练习5 （2014年高考四川卷11）已知： 25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_____。 MnO2(S) + SO2(g)= MnSO4(S) △H＝－248kJ/mol 总 结 O2（g）=H2O（l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3) C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 = ？(4) 根据以下已知甲烷和碳的燃烧热，求石墨和氢气生成甲烷反应的燃烧热。CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1) C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2) H2(g)+ 补充作业
