高一化学计算技巧方法：化学反应中的计算（24PPT+学案）

化学计算中的讨论方法 一、有关CO32-与HCO3-的转化问题 ① CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 +H2O ② CO2 + CaCO3 +H2O ＝Ca(HCO3)2 ③ 2CO2 + Ca(OH)2 ＝ Ca(HCO3)2 【例题1】用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钾溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是(　) A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 ① CO2 + 2KOH＝ K2CO3 +H2O ② CO2 + K2CO3 +H2O ＝2KHCO3 ③ CO2 + KOH＝ KHCO3 二、有关Al(OH)3 的计算及其图像问题 NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液 ① Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ ② Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O 盐酸逐滴加入NaAlO2溶液 ① H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ② Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 【例题2】向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8 mol，则消耗NaOH的物质的量可能是(　　) A．0.8 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.8 mol 【例题3】 0.1molAlCl3与175ml 2mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得沉淀的质量为（ ） 78g B. 3.9g C. 7.8g D. 15.6g ① Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ ② Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O 【例题4】向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 1mol/L 5mol/L 【例题5】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是(　 ) A. 混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol B. NaOH的浓度为0.5 mol/L C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D. 图中线段比例oa：ab = 5 : 1 三、铝与酸碱反应生成H2的量的关系 【例题6】将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2HCl = Mg Cl2+ H2↑ 2Al＋6HCl =2AlCl3＋3H2↑ 【例题7】甲、乙两烧瓶中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积甲：乙=2:3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ） 2.7g B . 3.6g C. 5.04g D. 4.05g 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 【课后作业】等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝不足 总结与反思： 本节课通过三个类型向学生渗透了高中化学的计算思维，数形结合的思想。以期学生能对高中化学计算能有一个大概的了解，树立原子守恒思想以及量的概念。 1化学计算中的讨论方法 化学计算中的讨论思想、数形结合思想。 一、有关CO32-与HCO3-的转化问题 ① CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 +H2O ② CO2 + CaCO3 +H2O ＝Ca(HCO3)2 ③ 2CO2 + Ca(OH)2 ＝ Ca(HCO3)2 【例题1】用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钾溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是(　) A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 ① CO2 + 2KOH＝ K2CO3 +H2O ② CO2 + K2CO3 +H2O ＝2KHCO3 ③ CO2 + KOH＝ KHCO3 二、有关Al(OH)3 的计算及其图像问题 NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液 ① Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ ② Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O 盐酸逐滴加入NaAlO2溶液 ① H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ② Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 【例题2】向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8 mol，则消耗NaOH的物质的量可能是(　　) A．0.8 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3. ... ...