厦门市湖滨中学2019--2020学年第一学期期中考试 高二化学试卷（合格考） 相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题 1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 A. B. C. D. 2.下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是( )。 A. 焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气 B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C. 高温下氢气还原氧化铜粉末反应 D. 氯化铵与碱石灰混合加热制氨气 3.已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。 A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1 B. H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1 C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1 D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1 4.如图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：( ) A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 5.反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A. v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B. v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1 C. v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D. v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1 6.下列有关常数表达式的正确的是( )。 A. NH3·H2O NH4+ + OH－Ka = B. CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh = C. AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = c（Ag＋）c（Cl－） D. FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K = 7. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解饱和食盐水制烧，用涂镍碳钢网作阴极 D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 8.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 9.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）。 A. 锌是电池负极，发生还原反应 B. 电子从铜电极通过电流计流向锌电极 C. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 D. 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 10.下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。 A. 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－ C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+ D. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu 11.根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )。 A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经外电路流向X电极 D. X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag 12.下列事实不能用电化学原理解释的是( )。 A. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 B. 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 C. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 D. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，生成氢气的速率加快 13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中，错误的是( )。 A. 燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极 B. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ C. 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D. 乙装置可实现将电能转化为化学能 14.在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )。 A. PbI2的溶解度增大 B. PbI2的溶解度、Ksp均不变 C. PbI ... ...
