2019-2020学年第二学期高中化学同步新突破人教必修2同步训练：1．2 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用【答案 解析】

人教版化学必修2： ———《元素周期表和元素周期律的应用》跟踪训练 元素“位—构—性”的关系及其应用 第1步 探究———问题引入，自主探究 四种短周期元素在周期表中位置如右 Z W X Y ，请回答： 1．X、Y、Z、W中最强的金属和非金属分别是什么元素？ 【提示】　X，W 2．X、Y、Z、W的原子半径大小顺序如何？ 【提示】　X＞Y＞Z＞W 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下： 第2步 阐述———要点归纳，深化知识 1．结构与位置的互推 (1)掌握四个关系式。 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③主族元素原子最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。 ①各周期所能容纳的元素种数以及相应稀有气体元素信息。 周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 稀有气体元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②同主族上下相邻元素原子序数的位置、关系及实例。 位置 关系 实例 位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族 同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所能容纳的元素种数 钠与钾的原子序数差为19－11＝8(即钠原子所在第三周期所能容纳的元素种数) 位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族 同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含的元素种数 氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(即溴原子所在第四周期所能容纳的元素种数) 2.性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。 3．结构与性质的互推 (1)若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。 (2)若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。 第3步 例证———典例印证，思维深化 　X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．非金属性：X＞Z＞Y C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 【解析】　短周期Y＋和Z－具有相同电子层结构，可确定Y为Na，Z为F，进而确定X为S。A项，最外层电子数Z(7)＞X(6)＞Y(1)，错误；B项，非金属性Z(F)＞X(S)＞Y(Na)，错误；C项，离子半径X2－(S2－)＞Z－(F－)＞Y＋(Na＋)，错误。 【答案】　D 第4步 运用———精选习题，落实强化 1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 【解析】　由题图可知X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。 【答案】　A 2．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　) 族周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2c d 3 a be f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素的非金属性最强 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【解析】　d、e位于同一主族，d的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分 ... ...