2020届高三化学三轮大题难点突破《杂化方式与空间构型》精练

2020届高三化学三轮大题难点突破 《杂化方式与空间构型》 1.I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_____，中心I原子的杂化轨道类型为_____。 2.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_____，C原子的杂化形式为_____。 3.配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是_____，该配离子的空间构型为_____；CN-中配位原子是_____ (填名称)。 4.煤化工可得氨气、苯等产品，氨的空间构型为_____，苯分子中碳原子的杂化方式为_____；氨硼烷化合物（NH3·BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为_____（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____（写名称）。 5.D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾； 元素D可以形成的配合物如图所示。 ①该配合物中碳原子的杂化类型为_____。 A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C； 其中C原子的杂化轨道类型为___杂化。 7.CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是_____。 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。 图中氮的杂化方式_____ OF2的空间构型为_____，其中O原子杂化方式为_____杂化。 三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为_____ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为_____，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_____。 12.D是第四周期未成对电子最多的元素 [D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____。中心原子的轨道杂化类型为 。 13.PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。 14.W原子的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子，其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍。 W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构为_____ X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为_____ 15.PO43-离子空间构型是_____。 NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_____；P的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键 17.三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为_____ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为_____ 18.SO3分子中硫原子的杂化类型是_____，SO3分子的空间构型是_____ IO3-的中心原子的杂化方式为_____ 20.氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，如ClO?、、、。的空间构型为_____，中氯原子的杂化方式为_____。 答案解析 1：V形 sp3 的成键数为2，孤对电子数为，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为； 故答案为：V形；； 2：平面三角形 sp2 ZnCO3中，阴离子CO32-中C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp2杂化，故答案为：平面正三角形；sp2； 3：sp2 平面三角形 碳 根据中心离子Cu+结合的配离子的配位数确定其杂化类型及配离子的空间构型，结合配离子中原子结构确定配位原子； 4：三角锥形 sp2 乙烷 NH3中氮原子和3个氢原子形成3个共价键，且N原子含有一个孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形。苯中每个C原子形成3个σ键，不含孤电子对，为sp2杂化。氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键，氨硼烷的结构式为；等电子体具有相同的价电子数目和原子数目，与NH3·BH3互为等电子体的有机小分子是CH3CH3，其名称为乙烷。 5：元素D为Cr， 元素D为Cr，该配合物中碳原子的杂化类型为sp2、sp3，故答案为sp2、sp3。 6： sp3 根据图给球棍模型可知，Al原子形成4个共价单键 ... ...