2020届高三化学三轮大题难点突破《杂化方式与空间构型》精练3

2020届高三化学三轮大题难点突破 《杂化方式与空间构型》 1.已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为_____ 2.N4是氮的一种新型单质,若N4分子结构类似于白磷P4，则N的杂化方式为_____ 3.COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为_____。 的空间构型为_____ 抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____ a为元素周期表中原子半径最小的元素，b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等，d与b同族，c与b同周期，且c的所有p轨道上的电子总数与所有s轨道上的电子总数相等 b、a c形成的三原子分子中，c原子的杂化方式为_____。 实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。 苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_____。 Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为_____， 空间构型为_____。 8.P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____ 9.氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。在肼分子中N原子的杂化方式是___ 水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是___ 11. 图甲中1号C的杂化方式_____。 12： 嘌呤结构中N原子的杂化方式为_____。 13. 邻氨基吡啶的铜配合物中，N原子的杂化类型为_____ SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是_____ 15.实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示 该分子中Al原子采取_____杂化 16.羟氨（NH2OH）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是___。 17.N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_____。 18. 其中C、N原子的杂化形式分别为_____、_____ 19.图2中C原子的杂化方式为_____ 20.在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_____（填化学式）NH3中N原子的杂化轨道类型为_____ 答案解析 1：sp3 [Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+0×2)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化；故答案为：sp3 2： sp3 ；分子结构类似于白磷，故中的氮原子形成3个共价单键，有1对孤对电子，故采取杂化 3：sp2 中心原子C电子对数=3+×（4?1×2?2）=3，故中心原子杂化方式为sp2 4：正四面体 sp3、sp2 SO42－中S形成4个σ键，孤电子对数为(6＋2－4×2)/2=0，因此SO42－空间构型为正四面体形 根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化 5：3s23p2 a元素是H，c是O元素，它们形成的三原子分子是H2O，中心原子价层电子对数为=4，孤电子对数为2，空间构型为V形，杂化方为sp3杂化 6：sp2 苯酚可看成分子中的一个氢原子被羟基取代，苯和苯酚均为平面结构，碳原子均为sp2杂化 7：sp2 V形 配位体的中心原子N原子价层电子对个数=，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化形式及空间构型分别为sp2、V形 8：sp3 P4S3分子中硫原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：sp3 9：sp3 在肼分子N2H4中N原子，形成3个δ键，一个孤电子对，共4个杂化轨道，杂化方式是sp3 10：sp3 H3O+中，中心O原子的杂化类型是sp3杂化 11：sp2 每个C原子要形成4个共价键，根据图知，每个C原子形成2个共价单键、1个共价双键，共价单键为σ键、共价双键中1个是σ键、1个是π键；图甲中1号C的杂化方式sp2。该C与相邻C形成的键角=1200。故答案为： sp2 12：平面三角形 CO32-中C的价层电子对数=3+=3，采用sp2杂化， ... ...