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课件网) 第二节 燃烧热 能源 第一章 化学反应与能量 温故知新 1、说明下列热化学方程式中△H的涵义： H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) △H = - 57.3kJ／mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－484kJ?mol-1 2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2 、△H3 ，则三者的大小关系为 。 CH3COOH H2SO4(浓） HNO3 放出的热： 热效应： Q1（最少） Q2 （最多） Q 3 △H1＞ △H3 ＞ △H2 温故知新 3、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （2） 1克甲醇(CH3OH)燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ （1） 1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量 （3） 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO 2 （g） △H=－290KJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5KJ/mol CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－725.8KJ/mol 温故知新 一、燃烧热 25℃、101kPa下，１mol甲烷完全燃烧生成CO2(气)和H2O(液)时放出890.31kJ的热量，热化学方程式表示为： CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.31kJ/mol 1：燃烧热：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 思考：甲烷的燃烧热为890.31kJ其意义是什么？ 教材解读 （1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同 （2）燃料的物质的量规定为1mol （3）生成稳定化合物（即生成物不能继续燃烧） 一般如：C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） （4）单位：KJ/mol 2、概念理解： 教材解读 一些物质的的标准燃烧热 教材解读 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物)ⅹ∣△Hc∣ Q放———可燃物燃烧反应放出的热量； n———可燃物的物质的量； △Hc———可燃物的燃烧热。 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 教材解读 （1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物。 （2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 因此，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。 总结感悟 【例】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 当堂训练 1000 L CH4 的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / Vm=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。 当堂训练 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限量 不限量 H2O 1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量, 燃烧热与中和热的区别与联系 总结感悟 ［特别提醒］ （1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 （2）“中和热的热化学方程 ... ...
