上海市民星中学2020届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析

上海市民星中学2020届高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（共20题，每小题2分，每题只有一个正确选项。） 1. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. ：He B. C. 1s2 D. 2.下列表达方式错误的是（ ） A. 甲烷电子式 B. 氟化钠的电子式 C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D. 碳－12原子C 3.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是 A. 22为钛元素的质量数 B. 钛元素原子的M层上共有10个电子 C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量 4.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是 A. 非金属性：甲<丙 B. 原子半径：乙<丁 C. 最外层电子数：乙<丙 D. 戊一定是硫元素 5.下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（ ） A. NaOH B. Na2O2 C. KHSO4 D. NH4Cl 6. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A. 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B. CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C. MgO＞O2＞N2＞H2O D. 金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 7.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；极性键 B. 氢键；氢键；非极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 8.解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ） A. 与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 9.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A. B. C. D. 10.NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（ ） A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 11.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A. 常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 B. 常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8 C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl D. CH3COOH属于共价化合物 12.25℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是 A. B. C. D. 13.在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　) A. 完全中和时所需NaOH的物质的量 B. CH3COOH的电离程度 C. H＋的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量 14.只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　) A. K不变，平衡可能移动 B. 平衡向右移动时，K不一定变化 C. K有变化，平衡一定移动 D. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍 15.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ） A. 蒸馏水 B. 1.00 mol·L－1盐酸 C. 5.00 mol·L－1盐酸 D. 10.00 mol·L－1盐酸 16.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)?N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 17.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋?Ag(s)＋Fe3＋+Q，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ） A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 增大Fe2＋浓度 D. 常温下加压 18.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子， 关于此反应说法错误的是（ ） A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. ... ...