_____ 合肥十一中2019-2020学年高一下学期期中考试 化学试题 温馨提示： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.这份试卷共有4页，请将答案涂写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。 一、选择题（本题18个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共54分） 1.门捷列夫的突出贡献是： A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律 2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是： A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化 3.下列选项中，表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是： A. B. C. D. 4.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是： A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 5.下列化学用语中，正确的是： A.次氯酸的结构式：H—O—Cl B.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ C.CO2分子的电子式：O＝C＝O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 6.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是： A. 40Ca和 40Ar B. D和T C. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷 7.下列各组顺序的排列正确的是： A.最高正价：S＜Cl＜Ar B.热稳定性：H2O＞HF C.酸性强弱：HNO3＜H2CO3 D.还原性 F－ ＜Cl－ 8.某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A (g)＋2B (g) C (s)＋D (g)，能说明反应已 达到平衡状态的事实是： A.容器内A、B、C、D四者共存 B.νA(正)＝2νB(逆) C.容器内各种物质的浓度不再改变 D.νA(正)＝νC(逆) 9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是： A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B.非金属性：Y＜X＜Z C.单质的氧化性：X＞Y＞Z D.原子最外层电子数依次递减 10.下列氢氧化物中，碱性最强的是： A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH 11.把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为 负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；c、b相连时，电流b由到c。则这三种金属的活动性顺序由大到小为： A. a＞c＞b B. a＞b＞c C. c＞b＞a D. b＞c＞a 12.下列反应符合如图图示的是： A.铝片与盐酸的反应 B.NH4Cl晶体的分解反应 C.酸碱中和反应 D.氧化钙与水反应 13.下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是： A. NaI B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3 14.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是： A.加入少量ZnCl2固体 B.加入少量CuSO4固体 C.加入少量水 D.用98％的浓硫酸代替稀硫酸 15．在密闭系统中有反应C (s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑤ 16．一定条件下氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为 A． 0.08 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D 0.32 mol/(L·s) 17. X、Y、Z三种气体进行反应3X+Y2Z,在三种不同情况下测得的速率为 ①v(X)=1 mol·L-1·s-1; ②v(Y)=0.5 mol·L-1·s-1; ③v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1。 这三种情况下反应的速率大小情况为 A.③>②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>② 18.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成的原电池的正 确组成是： 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Zn Cu ZnCl2 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnSO4 A. A B. ... ...
