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课件网) 章末复习 第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、硫及其化合物 一、知识体系构建 二、氮及其化合物 一、知识体系构建 三、无机非金属材料 一、知识体系构建 一、硫及其化合物的转化关系 二、核心素养提升 完成上图标号的化学方程式： ① ； ② ； ③ ； SO2＋2H2S===3S＋2H2O 二、核心素养提升 ④ ； ⑤ ； ⑥ ； ⑦ ； ⑧ 。 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 二、核心素养提升 例1 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的 B.气体M是SO3 C.气体M参加的反应是化合反应 D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量 之比是1∶1 √ 二、核心素养提升 解析 由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A项错误； 根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误； SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D项正确。 二、核心素养提升 例2 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____(填化学式)。 SO2、H2SO3、Na2SO3 二、核心素养提升 解析 S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。 具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，所以化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。 二、核心素养提升 (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 解析 将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。 1∶2 二、核心素养提升 (3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式 为_____。 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 二、核心素养提升 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是____(填字母)。 a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4 b 二、核心素养提升 解析 Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须一种物质中的大于＋2，另一种物质中的小于＋2，选项a中S元素化合价都小于＋2，选项c、d中S元素化合价都大于＋2，所以只有选项b符合题意。 二、核心素养提升 (5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_____。 ＋3 解析 假设Cr元素在生成物中的化合价为＋a价，根据电子转移守恒，则24× 10－3 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝20×10－3 L×0.02 mol·L－1×2×(6－a)，解得a＝3。 二、核心素养提升 二、氮及其化合物的转化关系 氮及其化合物的“价—类”二维图： 二、核心素养提升 根据上图，写出下列反应的化学方程式： (1)自然界中产生硝酸 ① (自然固氮)； ② ； ③ 。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 二、核 ... ...
