鲁教版化学 第八单元 海水中的化学 复习 学案

第八单元 海水中的化学 （复习学案） 一、复习目标： 1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。 2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶解度曲线。 3. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。 预习案(基础回顾) 重温教材：（一）从海水中提取金属镁的原理、淡化海水 1、海水中含有最多的金属离子是 ，最多的非金属离子是 。海水中含有最多的盐是 。 2．下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式： ① 。 ② 。 ③ 。 3．海水淡化的常用的方法是 、 。 重温教材：（二）海水晒盐、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 4．海水晒盐的步骤及原理 海水晒盐是利用了结晶方法中的 ，因为食盐的溶解度 。 5.将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可采取的措施有 、 、 ；如果将饱和的石灰水溶液变成不饱和的溶液，应采取的措施是 、 。 6.溶解度是指在 下，某固体物质在 g溶剂（通常为水）中，达到 状态时所溶解的质量。对于溶解度的概念理解，应把握好四个要素： a.外界条件 b.溶剂的量 c.溶液的状态 d.溶解度单位 7.根据固体物质溶解度受温度影响不同从饱和溶液中析出晶体（结晶）的方一般有 结晶和 结晶。如：从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用 结晶；从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用 结晶。 重温教材：（三）氨碱法制纯碱、碳酸钠的性质 8.氨碱法制纯碱的流程图如图所示： （1）完成图中“(　)”的内容：①___ ___；②___ __；③_____ _____。 （2）氨碱法制纯碱的反应原理 ① 。 ② 。 9. 碳酸钠的性质： （1）碳酸钠俗名 ，又称 ， 溶于水，其水溶液呈 性，我国著名科学家 ，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。 （2）、碳酸钠与（酸）盐酸反应生成的气体能使澄清的石灰水变 。 （化学方程式） 。 （3）、碳酸钠与（碱）氢氧化钙反应，有 沉淀生成。 （化学方程式） 。 （4）、碳酸钠与（盐）氯化钡溶液反应化学方程式 。 10.碳酸氢钠俗名 ，受热不稳定发生分解，化学方程式是： 。 探究案 探究一：从海水中提取金属镁的原理、淡化海水 11．从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 （1）提取镁的过程中试剂A可以选择 ，试剂C选用 ，由无水MgCl2制取镁的反应类型为 。 （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还经常用在工业上，如利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气、和氯气，试写出上述化学方程式： 。 12、如右图所示，用膜法淡化后剩余的海水与之前未淡化的海水比较，淡化后剩余海水中的溶质 ，溶剂 ，溶液的质量分数 （填减少、增大、不变）。 探究二：海水晒盐、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 13.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 ①.在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 ②.t2℃时，50g水中溶解 gA物质恰好饱和， 该饱和溶液中溶质的质量分数为 。 ③.t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，变成不饱和溶液的是 。 探究三：氨碱法制纯碱、碳酸钠的性质 14．①白醋、②食盐、③纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，根据你的化学知识和生活经验选择以上物质的序号填空。 （l）人体汗液中含有的物质是 。 （2）其水溶液Ph>7的是 。 （3） 与 接触后会产生气泡。 15.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程： 请写出有关反应的化学方程式 ①_____ __ _____； ②_____ _____； ③_____ _____。 走进中考 16.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）_____ ____。 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_____。（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能 ... ...