人教版 高中化学 必修二 第一章物质结构与元素周期律 第三节 化学键（共3课时）第一课时 离子键33ppt

(课件网) 第三节 化学键 第一课时 离子键 资料卡片 1916年，德国科学家柯塞尔考察了大量事实后得出结论，任何元素原子都要是使外层满足8电子的稳定结构，金属元素原子易失去电子而成为带正电的阳离子，非金属元素原子易获得电子而成为带负电的阴离子，从而各自达到稀有气体元素原子的最外层结构。形成的阴阳离子通过静电作用吸引结合成化合物。这就是最初的离子键理论，你知道柯塞尔的理论不足之处吗？ 一、离子键的形成 实验1-2 钠在氯气中燃烧 氯气 钠 现象： 剧烈燃烧， 产生黄色火焰， 生成大量白烟。 Na与Cl2是如何结合成NaCl的呢？ 思考 NaCl形成的微观过程 电子转移 1 不稳定 较稳定 Na+ Cl－ 思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键 二、离子键和离子化合物 （1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 （2）活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐（除AlCl3） （3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐 酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 形成离子键的条件： 如：NH4NO3 、 NH4Cl Na+ Cl－ 电子转移 1 优点：清晰直观 缺点：书写比较麻烦 三、电子式 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“·”或小叉“×”来表示。 练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、 镁原子的电子式 H O Cl Mg Na 在元素符号周围用小 黑点“·”或小叉“×”来表示原子的最外层电子数的式子。 例如： 硫原子： 钾原子：K× 氖原子： 三、电子式 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。 例如： 钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2+ 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“［ ］”括起来， 并也要在右上角标“n-”电荷字样。 例如： 氧离子 氟离子 三、电子式 4. 离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 练一练 分别写出KCl、Na2S、CaCl2的电子式 Cl K Na S 2- Na Cl Ca 2 Cl 用电子式表示NaCl的离子键的形成过程 + Cl × ×× × × ×× 练一练 写出下列物质的离子键的形成过程 （1）CaBr2 （2）Na2O Na Na+ Cl × × × × [ ]- × × × Na O Na O ] [ Na 2 Na Ca [ ] Br [ ] Br 2 Ca Br Br 课堂检测 C 3. 下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是( ) Cl Cl K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A. B. C. D. K K A 本节小结 阴离子Nn- 阳离子Mm+ 用电子式表示 离子化合物 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去 电子 得到 电子 静电作用 吸引、排斥达平衡 离 子 键 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. Cl Ca Cl Ca 2 Cl Cl 例 第三节 化学键 第二课时 共价键 分析氯化氢的形成过程 ★共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 通过共用 电子对 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 ★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。 一、共价键和共价化合物 一、共价键和共价化合物 一、共价键和共价化合物 3. 电子式 Cl Cl N N 结构式 H O H O O C H Cl 共 价 键 离 子 键 成键微粒 原 子 阴、阳离子 微 粒 间的作用 成键元素范围 成键原因 原子间通过共用电子对相互作用 阴、阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构；阴、阳离子间通过静电作用形成 ... ...