为明学校2019-2020学年高一下学期期中测试 化学试卷 可能用到相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（? ） A.?杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题 B.?减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施 C.?防止燃料燃烧燃烧造成环境污染的技术 D.?通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料 2．下列化学用语表达正确的是(??? ?) A.?Cl–的结构示意图： B.?甲烷的结构式： CH4 C.?氯化氢分子的电子式： D.?质量数为137的钡原子： 3．下列物质中，只含离子键的是(? ???) A.?N2 B.?HCl C.?MgCl2 D.?KOH 4．下列说法中错误的是 (? ??) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同 5．下列叙述中错误的是( ) A．H2在Cl2中燃烧、 H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量， H2O分解为H2和O2 吸收能量 C．氙和氟按一定比例混合,在一定条件下可直接发生反应：Xe + 2F2 ═XeF4 ，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂 D．在CaO + H2O ═ Ca(OH)2 的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量 6．下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A．金属性由强到弱：Na > Mg > Al B．离子半径由大到小：Na+ > S2– > O2– C．离子的还原性由强到弱：S2–> Cl– > F– D．酸性由强到弱：HClO4 > HBrO4 > HIO4 7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) ? Z(g)(正反应为放热反应)。该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol·(L·s)-1 B．反应经过60s时一定能达到化学平衡 C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)=1：1 8．下列关于四种装置的叙述不正确的是（ ） A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应 C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池 D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 9．对于放热反应H2+Cl22HCl，，下列说法正确的是（ ） A．该反应中，化学能只装变为热能 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的的总能量 C．产物所具有的总能量高于反应物所具有的的总能量 D．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量 10．在恒容密闭容器中发生反应：3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s），下列说法不正确的是（ ） A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率不变? 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是（ ??） A． X的原子半径比Y的原子半径大 B． X形成的氢化物分子中不含非极性键 C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D． Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 12．用系统命名法分析下列命名正确的是（ ） A．2，3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．3，4-二甲基戊烷 D．1，3-二甲基戊烷 13．将甲烷与氯气A按1：2的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( ????) A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升 B．生成物只有 ... ...
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