人教版必修2： ———核素 知识点一 原子结构及表示方法 1．原子的构成 原子 2．构成原子微粒间的关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数，质量数＝质子数＋中子数。 3．原子表示方法 [核心突破] 1．构成原子的粒子 2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)中性原子： 质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 1．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－中含有电子的物质的量为 A.mol B.mol C.mol D.mol 解析 由质量数＝质子数＋中子数可知R2－的质子数＝M－n，则R2－的核外电子数为M－n＋2，m g R2－中所含电子的物质的量为(M－n＋2)mol。 答案 D 2．锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 A．锎位于元素周期表第七周期 B．1 mg Cf中含2.34×109个中子 C.Cf原子中，质子数和核外电子数均为98 D.Cf的质子数与中子数之差为56 解析 锕系位于周期表第七周期，A正确。Cf所含中子数＝252－98＝154,1 mg Cf中含中子数为×154×NA＝3.68×1020，B错误。Cf原子中，质子数和核外电子数相等，均为98，C正确。Cf的质子数与中子数之差为154－98＝56，D正确。 答案 B 3．用X表示原子： (1)中性原子的中子数N＝_____。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝_____。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝_____。 (4)12C16O2分子中的中子数N＝_____。 解析 根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系：(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。 答案 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 ?知识点二 核素、同位素 1．元素 元素是质子数相同的同一类原子的总称。即同种元素原子的原子核中质子数相同。 2．核素 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。 如氢的三种核素： 氢元素的原子核 原子名称 原子符号(X) 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 H 1 1 氘 H或D 1 2 氚 H或T 3.同位素 定义 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。如O、O、O三种核素互称为同位素 特点 (1)当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概念(2)同位素是同一元素、不同核素间的互称，不指具体原子(3)在天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(4)元素的相对原子质量是按该元素各种核素原子所占的一定百分比算出来的平均值(5)同一元素的各同位素原子的质量数不同，核外电子层结构相同，其单质及化合物物理性质不同而化学性质几乎相同 应用 C在考古工作中用于测定文物的年代；U用于制造原子弹；H、H用于制造氢弹等 [探究思考] 1．所有原子都由质子、中子和核外电子构成的吗？ 提示 不是。H中没有中子。 2．元素种类和原子种类相等吗？ 提示 原子种类大于元素种类。 3．针对下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg，思考填空。 (1)表示核素的符号共6种。 (2)互为同位素的是Li和Li。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是Na和Mg。 [核心突破] 一、元素、核素、同位素、同素异形体的比较 1．区别 内 名容 称项目 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因 ... ...
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