《化学反应速率的因素》实验报告 姓名：_____ 班级：_____ 【实验目的】： 知识与技能：通过实验认识到浓度、温度、催化剂等是影响化学反应速率的外部因素 过程与方法：1、通过实验体会控制变量法在实验探究中的重要作用； 2、探究浓度、温度、催化剂等对过氧化氢分解反应速率的影响，并学会对比 实验的设计方法 情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，关注生活、生产实际，树立辩证唯物主义的世界观，培养合作精神。 一、实验原理: 二、实验用品： 5%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，5℃左右冷水，40℃左右热水，MnO2粉末，铁块，铁粉，约30%稀硫酸，约10%稀硫酸； 试管，胶头滴管，烧杯，镊子，药匙，量筒； 三、实验过程： 【实验一】 实验操作 实验现象 化学方程式 冷水中 常温中 热水中 在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并对比。 待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体； 实验结论： 【实验二】 实验操作 实验现象 化学方程式 加入MnO2 加入FeCl3 不加其它试剂 在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。 实验结论： 【实验三】 实验操作 实验现象 化学方程式 加入铁粉 加入铁块 在2支大小相同的试管中各装入2~3mL约30%稀硫酸,其中一支加入适量铁粉，同时在另一支加入等质量的铁块，对比观察现象。 实验结论： 【实验四】 实验操作 实验现象 化学方程式 约30%稀硫酸 约10%稀硫酸 在2支大小相同的试管中各装入等量的铁粉,其中一支加入2~3mL约30%稀硫酸，同时在另一支加入等体积的2~3mL约10%稀硫酸，对比观察现象。 实验结论： 四、实验注意事项： 1、实验过程中应保证加入药品、试剂的时间和质量、体积相同，避免造成误差； 2、影响化学反应速率的条件并不只是温度、浓度、催化剂、固体表面积，还有 也会影响化学反应速率。 五、实验问题探究及分析： 你在本次实验中还遇到了什么问题？提出来让我们一起讨论吧！ PAGE 1
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
