深圳市翠园高级中学2019-2020学年第一学期期中考试 高二化学试题 考生注意: 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围:人教版必修2第一章、选修4全册。 5．可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题 1.下列说法中正确的是 A. 稀有气体原子的最外层电子数都是8 B. 元素周期表有十八个纵行，分为十八个族 C. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D. 知道元素的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 2.下列有关碱金属元素的叙述不正确的是 A. 原子最外层都只有1个电子 B. 随核电荷数增加，原子半径增大 C. 在空气中燃烧都生成过氧化物 D. 随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大 3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。则X、Y、Z三元素应分别为 X Y Z A. C、Al、P B. F、S、Ar C. N、Si、S D. O、P、Cl 4.根据元素周期表和元素周期律，下列判断正确的是 A. 硒化氢(H2Se)比水稳定 B. KOH比NaOH碱性强 C. 铍(Be)的失电子能力比镁强 D. 钙的金属性比铝弱 5.以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH值一定保持不变的是 A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. K2SO4 6.下列各组热化学方程式的△H前者小于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) DH1 C(s)+O2(g)=CO(g) DH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) DH3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) DH4 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) DH5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) DH6 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 7.一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1 mol Z。下列说法正确的是 A. 0~20 s内，X的反应速率为0.01 mol×L-1×s-1 B. 将容器体积变为10 L，Y的平衡浓度大于原来的 C. 其他条件不变，若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D. 若该反应的DH>0，升高温度，X的体积分数增大 8.已知反应： H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1 N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2 N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3 则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（ ） A. △H1＋△H2＋△H3 B. 2△H1＋2△H2－2△H3 C. 6△H1＋4△H2＋4△H3 D. 6△H1＋4△H2－4△H3 9.在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. a点的正反应速率大于b点的 B. c点处，υ正(N2)＝υ逆(N2) C. d点处，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3 D. 升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大 10.H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（ ） A. 5.6 B. 8.4 C. －5.6 D. －8.4 11.在1 L密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若最初加入的N2和H2物质的量均为4 mol，测得10s内H2的平均速率v(H2)=0.12 mol×L-1×s-1，则反应进行到10s时容器中N2的物质的量是 A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol 12.关于热化学方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) DH=-283kJ×mol-1，下列说法正确的是 A. 一氧化碳和氧气反应放出283 kJ热量 B. 1 mol CO和0.5 mol O2反应生成1 mol CO2吸收283 kJ热量 C. 2 mol CO(g)和1 mol O2( ... ...
