山东省2019-2020学年教学大赛化学（课件、学案、教学反思）——一盐类的水解（18张PPT）

(课件网) 盐类的水解 第3章　第2节 普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理（选修） 科学探究与创新意识 多角度、动态地分析盐类水解平衡，运用盐类水解原理解决简单的与盐类水解有关的问题。 变化观念与平衡思想 能从某些盐溶液显示酸碱性原因出发，依据探究目的、设计探究方案、利用化学实验等方法进行实验探究。 请同学们用提供的实验用品测定下列三种盐溶液的pH，并完成以下表格。 探究实验 c(H+) ＞ c(OH-) 中性 碱性 酸性 c(OH-) ＞ c(H+) 7 9 5 盐溶液都显中性吗？ c(OH-) = c(H+) NaCl CH3COONa NH4Cl pH 酸碱性 原因分析 CH3COONa == Na+ + CH3COO- CH3COOH + 醋酸钠溶液为什么显碱性？ 【OH-】 ＞【H+】 碱性 在CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？ 学习新知 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 离子方程式： NH4Cl == Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- NH3·H2O + 【H+】 ＞【OH-】 酸性 离子方程式： NH4Cl 溶液为什么显酸性？ CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH- 在盐溶液中，由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解反应。 CH3COOH NH3·H2O 一、盐类水解的定义： 归纳总结 三、盐类水解的条件： 盐必须溶于水，且电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 二、盐类水解方程式 弱碱阳离子 + 水 弱电解质 + 氢离子 弱酸酸根离子 + 水 弱电解质 + 氢氧根离子 牛刀小试 下列说法中正确的是（ ） A.NaCl溶液因水解显中性 B.常温下，NH4Cl溶液的PH大于7 C.CH3COONa水解显碱性，所以CH3COONa是一种碱。 D.向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。 D NH4Cl NaCl CH3COONa 能否水解 能 能 不能 CH3COO- NH4+ -- 对水的电离影响 促进 促进 -- 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 引起水解的离子 实例 类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 深入探究 盐类水解的实质： 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 NH4Cl NaCl CH3COONa 能否水解 能 能 不能 CH3COO- NH4+ -- 对水的电离平衡 影响 右移 右移 无影响 溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 引起水解的离子 实例 类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强显中性。 深入探究 越弱越水解 都弱都水解 牛刀小试 已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ） A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HX C.HY>HX>HZ D.HY>HZ>HX A 课堂小结 盐类水解方程式的书写 破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离。 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解 谁强显谁性，同强显中性。 盐溶于水； 盐电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 条件 实质 规律 定义 牛刀小试 (填一填)有下列几种物质：①NaCl　②Na2CO3　 ③NaHCO3 ④NH4Cl　⑤Al2(SO4)3　⑥HCl　 ⑦KHSO4　⑧NaOH。其溶液呈酸性的是_____(填序号，下同)；呈中性的是_____；呈碱性的是_____；能促进水的电离的是_____；抑制水的电离的是_____。 4 5 6 7 1 2 3 8 2 3 4 5 6 7 8 牛刀小试 D 牛刀小试 D 学无止境 思考影响盐类水解的因素 勤于思考 1.思考下列五种盐溶液的酸碱性 AlCl3 CH3COONa Na2SO4 FeCl2 NaClO 2.相同条件下，同浓度的次氯酸钠溶液与醋酸钠溶液谁的碱性强？魏桥中学2018级高二化学 选修4 导学案NO. 姓名： 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 【学习目标】 知识与技能： 1.掌握盐的水解的原理及规律； 2.掌握盐类水解的表示方法； 3.能正确书写盐类水解方程式。 过程与方法： 通过探究活动，体验化学研究，培养处理信息的能力和分析推理能力。 情感态度与价值观： 激情投入，多角 ... ...