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课件网) 第四单元 鲁教版 化学（初中） 探究金属的性质 （九年级） 到实验室去 一 课堂导入 通过本单元的学习， 你都掌握了金属的哪些性质？ 这节课我们将系统梳理金属的性质。 二 师生互动，共学新知 （一）金属的物理性质 常温下，大多数金属为固体，汞是液态；大多数金属是银白色，铜是红色，金属黄色； 具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，熔沸点高，硬度密度大。 二 师生互动，共学新知 （二）金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 ①镁、铝等在常温下就能与氧气反应 2Mg＋O2 ＝ 2MgO 4Al＋ 3O2 ＝2Al2O3 ②铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下与氧气反应 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Cu+O2 === 2CuO △ ③金即使在高温时也不与氧气反应 二 师生互动，共学新知 （二）金属的化学性质 2、金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸发生反应 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 二 师生互动，共学新知 等质等价图： Mg Al Fe Zn 在等质等价图中的规律： ①金属越活泼，曲线越陡； ②金属的相对原子质量越小 产生的氢气越多，消耗的酸越多； ③曲线越高，产生的氢气越多。 等质等价图的条件： 化合价相同的等质量的金属与足量 的酸发生反应 二 师生互动，共学新知 3、金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属可以将位置靠后的金属从其盐溶液中置换出来 2Al + 3CuCl2==2AlCl3 + 3Cu Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu 2Al + 3CuSO4==Al2(SO4)3+ 3Cu 二 师生互动，共学新知 设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序 比较三种金属活动性的方法：两边金属中间盐，中间金属两边盐 方案一：取锌片、铜片、硝酸亚铁溶液 分别将锌片、铜片插入硝酸亚铁溶液中，观察现象。 现象：锌片表面有银白色物质析出，溶液有浅绿色变为无色； 另一份溶液无现象。 结论：Zn＞Fe＞Cu 二 师生互动，共学新知 方案二：取铁片、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 将铁片分别插入硝酸锌、硝酸铜溶液中，观察现象。 现象：一份溶液中无明显现象； 另一份铁片表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色。 结论：Zn＞Fe＞Cu 二 师生互动，共学新知 向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉， 随着Zn粉的量由少到多，反应过滤后滤液溶质和滤渣的分析如下： 情况①：加入少量的锌粉，锌粉只与硝酸银反应。 Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag 反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、AgNO3、Cu（NO3）2 滤渣：Ag 二 师生互动，共学新知 情况②：锌粉的量恰好与硝酸银反应 Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag 反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、Cu（NO3）2 滤渣：Ag 情况③：锌粉的量恰好与硝酸银反应之后多出的一部分与硝酸铜反应 Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu 反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、Cu（NO3）2 滤渣：Ag、Cu 二 师生互动，共学新知 情况④：锌粉的量恰好与硝酸银反应之后多出的一部分恰好与硝酸铜完全反应 Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu 反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２ 情况⑤：过量的锌粉恰好硝酸银、硝酸铜反应 Zn + ２AgNO3= Zn（NO3）２+２Ag Zn + Cu（NO3）2= Zn（NO3）２+Cu 滤渣：Ag、Cu 反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２ 滤渣：Ag、Cu、Zn 三 课堂检验 1. 现有等质量的金 ... ...
