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课件网) 化简后的有效碰撞模型 活化能：反应物分子变成活化分子所需最小能量（破坏或减弱化学键以便启动化学反应） 活化分子：能够发生有效碰撞的分子 在其他条件不变（温度一定）时，某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数一定，即单位体积内活化分子的数目和反应物浓度成正比 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞 化学反应发生的先决条件： 在一定的活化能下，活化分子的有效碰撞 E1：活化能 E2：活化分子变成生成物放出的能量（逆反应的活化能） △H=E1-E2 第二章 化学反应速率和化学平衡 化学反应的快慢（速率）及影响因素 化学反应的限度（反应物能否全部转变为物） 化学反应进行的方向（推动力） 本章学习内容 第一节 化学反应速率 第二章 化学反应速率和化学平衡 a.钠和钾分别与水反应的现象。 b.比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。 怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 【回忆】 不同的化学反应快慢是不一样的。 通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。 浓度常用单位 ： 时间常用单位： 化学反应速率常用单位： 表达式： 用什么来表示化学反应速率？ s 或 min mol/L mol/(L·s) 或 mol/(L·min) v = △c/△t 【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3 起始浓度 0.5 1.5 0 浓度变化 0.1 0.3 0.2 v(N2)=0.1/2=0.05mol/(L·s) v(H2)=0.3/2=0.15mol/(L·s) v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/(L·s) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？ 问题1 2S末浓度 0.4 1.2 0.2 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？ 我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值. 结论1 问题2 结论2 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、 v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L·s) v (NO)=0.3/（5×30）=0.002 mol/(L·s) 2、比较反应速率的大小 例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。 ④﹥ ②= ③﹥ ① 根据下图回答： 1、反应物是_____. 2、2min内A的平均速率是_____ 3、写出化学方程式 A、B 2.5mol/(L·min) 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 化学反应的速率是通过实验测定的，常用的测定方法有哪些？P18 （实验２一１）实验分析∶ 该实验所用的仪器和药品? 锥形瓶 分液漏斗 玻璃导管 乳胶管 注射器(50ml) 铁架台 量筒(50ml) 胶头滴管 秒表 锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸 1、如何检查该装置的气密性? 思考? 2、如果没有注射器，用什么来代替？ 3、你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率? （Ⅰ）测定锌与稀硫酸反应的速率的方法有多种， 不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的 测定方法，填写需要记录的数据及其单位： ① ，单位 ； ② ，单位 。 根据你测定的实验数据，处理后可求得_____ （填 ... ...
