2019至2020学年度下学期5月份月考 高一年级化学科试题B卷（东区） 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Na:23 S：32 第I卷（选择题，共48分） 一.选择题：每小题只有一个选项符合题意，共16 小题，每小题3分，共48 分。 1、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( ) A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．在化学反应中易得电子 D．核外电子数为18 2.据报道：氦-3在月球储量能供地球一万年的能源使用。下列关于He的说法正确的是（ ） A. He原子核内含有3个中子 B. He和31H互为同位素 C. He原子核外有3个电子 D. He和He是两种不同的核素 3.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ ） A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S 4.下列说法错误的是( ) A. 相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9：10 B. 和、石墨和金刚石均互为同位素 C. 、、和H2是氢元素的四种不同粒子 D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 5.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A. 短周期是指第一、二、三、四周期 B. 周期表中的第五列是第ⅤA族 C. 元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 D. 元素周期表有18个族 6． 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．三种化合物中C最稳定 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E4 D．AB反应，反应条件一定要加热 7.下列各组中的性质比较，正确的是( ) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F－>C1－>Br－ ④稳定性：HCl>H2S>PH3 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. 都正确 X Y Z W 8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A. 原子半径： W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. 气态氢化物的稳定性：Z>W D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 10.下列说法正确的是（ ） A. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 B. 在共价化合物中不可能含有离子键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 11.下列化学用语正确的是( ) A. NH3的电子式 B. Cl–的结构示意图 C. 中子数为20的氯原子 D. N2H4的结构式 12.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( ) A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a-b)kJ C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量 13．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为( ) A．404 B．260 C．230 D．200 14.如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，M为电解质溶液。则M、N、B分别为 A. M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B. M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液 C. M是 Zn，N 是 Cu，B 是 CuCl2溶液 D. M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 ( ) 元素代号 X Y Z M G R Q 原子半径（×10－10 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 0.89 主要化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- ＋2 最低负价 -- －1 -- -- －3 －2 -- A. 离子半径r(G3-)﹥r ... ...
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