教学目标： 知识与技能： 在分析乙醇的分子结构、了解醇类的性质过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。 过程与方法： 通过物质结构，使学生学会利用结构探索物质的性质，根据物质的性质推测物质可能的结构，培养学生分析和解决问题的能力。利用合作探究的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。 情感态度和价值观： 对学生进行辩证唯物主义的教育，即内因是事物变化而根据，外因世事无变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。 教学重点： 乙醇的分子结构特点，醇类的重要化学性质 教学难点： 醇的重要化学性质的应用及键的断裂位置之间的关系 【复习导入】 师：通过必修内容的学习，我们已经认识了生活中常见的有机化合物—乙醇，知道了乙醇的基本知识。现在大家结合ppt上的表格，回顾乙醇的常见的物理性质有哪些？ 生： 师：乙醇是良好的有机溶剂，能否用来萃取溴水中的溴？ 生：不能，萃取剂必须与原溶液不混溶。 【新课展开】 师：我们知道，物质结构决定物质的性质，那乙醇的结构是如何测定出来的？ 必修当中，我们知道了可以通过燃烧法测定乙醇的分子式为C2H6O，那如何确定乙醇的的结构式呢？ （小提示：a、对比乙烷C2H6结构式，乙醇有哪些可能的结构？分别有几种类型的氢原子？b、1mol乙醇和足量钠的反应，生成0.5mol氢气） 生：讨论 师：观察分子式，我们可以看出，氧原子的引入，没有导致氢原子数目的减少，说明氧原子的成键方式是怎样的？ 生：单键 师：氧原子的插入方式有几种呢？ 生：两种，氧原子插入到碳氢键之间，或者是插入到碳碳键之间。 师：球棍模型展示。分别有几种氢原子类型呢？ 生：分别是一种、三种。 师：根据1mol乙醇和足量钠的反应，生成0.5mol氢气，我们可以推断出1mol乙醇中有1mol的氢原子与众不同。乙醇的结构属于哪一种？ 生：乙醇的结构是第二种。 师： 必修中，我们学过了乙醇的基本性质，现在，我们先来听写一些这些方程式。分别是乙醇和钠的反应、乙醇的燃烧、催化氧化、酯化反应以及选修中学过的消去反应制备乙烯。 生：听写。 师：投影展示学生的方程式书写，并加以指正。 接下来，我们结合乙醇的结构，以及化学反应，来分析一下，乙醇的性质与结构之间的关系。大家注意利用学过的化学键的知识来进行原理的分析。 我们首先看一下乙醇的结构中的成键特点。 1、与活泼金属反应：2CH3CH2O-|-H + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑ 生：键的断裂位置为① 反应类型为置换反应。 师：实验探究： Na与乙醇和Na与水的反应有何差别？为什么？ 生：观察、讨论、回答。 师：应用：乙醇与Na反应缓和，可用乙醇来处理反应剩余的Na。 2．与氧气的反应：A.燃烧： 生：键的断裂位置为全部 反应类型为氧化反应。 师：B.催化氧化: 生：键的断裂位置为①和③ 反应类型为氧化反应。 师：反应的机理：1.脱去羟基上的H原子;2.脱去与羟基相连C上的一个H原子;3.H与O结合生成H2O，碳氧从单键变成双键. 若想实现醇的催化氧化，醇应该有什么样的结构特点呢？ 生：如果醇发生催化氧化，－C上要有H原子。 师：C.被强氧化剂氧化，如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾： 应用：检测司机是否酒后驾驶。 乙醇在人体内的转化：C2H5OH→ CH3CHO → CH3COOH --→CO2和H2O 师：有机反应中的氧化和还原反应，这里区别于无机化学反应中的氧化还原反应，我们习惯上分开来进行定义：我们把加氧、去氢的有机反应称之为氧化反应；把加氢、去氧的有机反应称之为还原反应。 3．取代反应： 酯化反应的化学键的断裂方式有几种可能？是如何确定的？ 生：同位素示踪法--研究有机反应 ... ...
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