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课件网) 生活中常见的有机物 --乙醇 乙醇的用途 乙醇电池 乙醇汽油 在汽油标号前加注字母E，做为车用乙醇汽油的统一标示，三种牌号的汽油标志分别为“E90”、“E93”、“E95”。 二、乙醇的结构 小组实验：已知乙醇的分子式为C2H6O，用球棍模型，看能搭出几种分子结构。 C Ｈ Ｏ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ C 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 气 味 ： 颜 色 ： 溶解性： 密 度： 挥发性： 状 态： 乙醇的物理性质 分子式: C2H6O 结构式： 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH 醇的官能团－羟基 H－C－C－OH － H － － － H H H 乙醇的结构 1、乙醇与金属钠反应 H—C —C—O—H ， H H H H ①处 O—H 键断开 ① 乙醇的化学性质 乙醇钠 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 2 2 2 思考：乙二醇、丙三醇和钠反应吗？ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 2、氧化反应 ① 燃烧(彻底氧化) 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热 思考：如何检验燃烧的产物？ CuO + CH3CH2OH → CH3CHO + Cu + H2O 2Cu + O2 = 2CuO △ 2 2 2 2 2 ① Cu △ ② 催化氧化 把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变红 催化氧化机理: Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ ① ② ③ ④ ⑤ H―C―C―O ― H H H 乙醛的结构式 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 练 习 CH3—CH—CH3 OH OH CH3—C—CH3 OH CH3—CH2—CH2 OH 注意：连接-OH的碳原子上必须有H； 才能发生催化氧化；有一个H，氧化后 得到酮；有两个H，氧化后得到醛 乙醇分子中不同的化学键如图： 化学反应中乙醇的断键位置 （1）与活泼金属反应，键 断裂 （2） CH3CH2OH 燃烧，键 断裂 （3）在Cu或Ag催化下和O2反应，键 断裂 C—C—O—H H H H H H ① ② ③ ④ ⑤ ① ① ③ 全部 小结： 官能团： C2H4O2 CH3COOH 结构简式： 分子式： 结构式： 一、乙酸的组成和结构 乙酸分子模型 请大家阅读教材P75页的相关内容，了解并掌握乙酸分子的结构特征，完成“学案：一，1” C H H H C O O H O 羧基： —C—O—H（或 —COOH） 2、乙酸的物理性质 颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 乙酸又叫醋酸，无水乙酸又称为:冰醋酸 普通食用醋中含有3%～5%的乙酸。 【例2】 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 ( ) A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．分子中可能含有硝基 D．该物质的化学式可能为C3H6O3 C 1 、酸的通性： 2.能与活泼金属发生置换反应 5.能与某些盐发生反应 1.能使指示剂变色 3.能与碱发生中和反应 4.能与碱性氧化物反应 3、乙酸的化学性质 O 羧基： C O H CH3COOH → CH3COO-+H+ → 实验探究一：乙酸具有酸性吗？ 请利用下列药品设计实验方案来证明乙酸具有酸性？ 镁条、乙酸溶液、石蕊试液、碳酸钠粉末 实验步骤 现象 结论 乙酸溶液中加入石蕊 乙酸溶液中加入镁条 碳酸钠粉末 中加入乙酸 溶液变红 镁条溶解，产生无色气体 产生无色气体 乙酸具有酸性 乙酸具有酸性 乙酸具有酸性， 比碳酸强 (1) 弱酸性 酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3 CH3COOH CH3COO-+H+ 思考：如何除水垢呢？ 3、乙酸的化学性质 现象：澄清的石灰水变浑浊 2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 结论：CH3COOH的酸性强于H2CO3 1 、酯化反应： 3、乙酸的化学性质 O 羧基： C O H 实验步骤： （1）向大试管中加入几片碎瓷片； （2）再向试管中加入约3mL乙醇； （3）然后边振荡试管边慢慢加入约2mL浓硫酸，最后边振荡边加入约2mL的乙 ... ...
