物质的量全章节 学案

第三章 物质的量 第一节 物质的量 预习导航（预习教材，提供教材关键信息） 1．摩尔定义：摩尔是作为计量 等微观粒子的“ ”的 。摩尔简称 ，符号为　　　　。物质的量定义：　　　　　 ，符号为　　　　。 科学实验表明，在0.012 kg12C中所含有的碳原子数约为 ，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为 。【练习】1 mol Fe中约含有 个Fe。1 mol H＋中约含有 个H＋。1 mol NH4＋中约含有 　 个NH4＋，约含有 　　个N，约含有 　 个H。2 mol NaCl中约含有 Na＋，约含有　　　Cl一。2．摩尔质量定义：(1)定义： ；符号为 。(2)单位 。(3)规律：①l mol任何原子的质量都是以 为单位，在数值上等于 。②1mol任何分子的质量都是以 为单位，在数值上等于 。③l mol任何离子的质量都是以 为单位，在数值上等于 。④1 mol任何离子化合物的质量都是以__为单位，在数值上等于____。(4)物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系式： 关键信息1．分子、原子　物质的量　单位摩　　mol含有一定数目粒子的集体　n6.02×1023 1摩6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023　　　　4×6.02×10232×6.02×1023　　2×6.02×10232．(1)单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量 M(2)g/mol或kg／mol (3)①克　该种原子的相对原子质量②克 该种分子的相对分子质量③克 该种离子的原子相对原子质量或构成该原子团的原子的相对原子质量之和。④克 该种离子化合物的相对分子质量(4)M= 要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关） 1．物质的量学习要点(1)物质的量只适用于微观粒子。(2)在使用“摩尔”时必须指明具体微粒，如：n mol某分子、某离子、某原子，不能说n mol某元素。(3)l mol的任何物质的粒子数都约为6.02×1023个，这个近似值(6.02×1023 mol-1)叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。2．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(符号为N)之间存在着下述关系：n=3．物质的质量与摩尔质量区别与联系 物质的质量 摩尔质量区别质量数值是任意的，单位通常是g或kg摩尔质量的数值是该物质的相对分子质量，单位是g·mol一1或kg·mol－1联系单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量4．摩尔质量与物质的相对分子质量区别与联系 摩尔的质量物质的相对分子质量区别摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是 g·mol一1或kg·mol－1物质的相对分子质量是一种相对比值联系摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量5．关于摩尔质量的有关计算。 【例1】0.2 mol H2O含有多少个水分子 这些水中含有多少个氢原子 【解析】1 mol H2O含有阿伏加德罗常数个H2O分子；1个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，根据n＝，则N(H2O)＝n·NA，利用这个公式便可求出0.2 mol H2O中所含有的H2O分子数。N(H2O)＝n(H2O)×NA＝0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.024×1023N(H)＝2N(H2O)＝2×1.024×1023＝2.408×1023或n(H)＝2n(H2O)＝2×0.2 mol＝0.4 molN(H)＝n(H)·NA＝0.4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1023答案：在0.2 mol H2O中含有的H2O分子数为1.204×1023，其中含氢原子数为2.408×1023。【点拨】1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，1 mol H2O中则含有2 mol H和1 mol O，所以，用物质的量来描述微观粒子更有实用价值。 【例2】将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+ 【解析】1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na+和1 mol OH－，每100个H2O分子溶有一个Na+，即，而n(Na+)＝n(NaOH)＝，从而求出M(H2O)。n(Na+)＝n(NaOH)＝＝0.1 mol依题意得n(H2O)＝100·n(Na+)＝100×0.1 mol＝10 molm(H2O)＝n(H2O)·M(H2O)＝10 mol×18 g·mol－1＝180 g答案：将4 g NaOH溶于180 g水中 ... ...