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课件网) 第四章 非金属及其化合物 第四节 《硫酸、硝酸和氨 》 教学目标 知识与能力： １．掌握氨和铵盐的性质、用途； ２．学会氨的实验室制法。 ３．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性； ４．培养学生的实验观察、分析思维能力。 ５．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观 点的教育 ６．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇 于创新的科学品质 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点： 实验室制氨的化学反应原理 目 录 一、氨 （一）氨的性质 1、物理性质 2、化学性质 （二）氨的实验室制法 （三）氨的用途 二、硫酸和硝酸的氧化性 （一）硫酸的性质 （二）硝酸的性质 一、氨 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… 【思考】 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？ 游离态 化合态 氮的固定 放电 如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 人工固氮 生物固氮 高能固氮 自然固氮 氮的固定 --氨气的喷泉实验 实验4—8： 演示实验 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。 科学视野 （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ 想想看： a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； 请观察氨气的物理性质？ 展示装满氨气的烧瓶 ①无色, 有刺激性气味的气体； 你得出什么结论？ ②易液化； 冰块 氨气 液氨 1.氨气的物理性质 ③极易溶于水(1:700)。 （一）氨的性质 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反———显弱碱性 NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 目录 ①NH3极易溶于水。（1 ：700）， 所以氨水显_____，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- ②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 红色 变蓝 弱碱性 NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O △ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH- 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：氨水是混合物。 所以：液氨是纯净物。 讨论： 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式 氨与氯化氢的反应 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NH3+HCl＝NH4Cl NH4Cl 不能 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 高温 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 -3 +2 （3）NH3具有还原性 -3 (1)氮肥 3、氨的用途: (3)化工原料 (2)致冷剂 无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 HNO3+NO NH3 NO NO2 生产硝酸原理： 铵盐 物理性质： 铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 铵盐都不稳定，受热易分解 铵盐的化学性质 （1）铵盐受热易分 ... ...
