浙教版科学九上 第2单元 物质转化与材料利用 高频考点专训 习题课件（3课时，26+26+27张ppt）

(课件网) 浙教版 九年级上 全章高频考点专训 专项训练二：物质的共存、鉴别、除杂 第二章 物质转化与材料利用 1 2 3 4 5 6 7 提示：点击 进入习题 答案显示 习题链接 B C D B A D 9 10 C 8 D D 11 12 13 14 15 16 17 一、选择题 1．(中考·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X离子，则X可能是(　　) A．OH－ B．Cl－ C．CO32－ D．Na＋ B 2．(中考·枣庄)能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D 3．(中考·苏州)下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是(　　) A．SO42－、NO3－、K＋、OH－ B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na＋ C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋ D．NH4＋、Cl－、OH－、K＋ C 4．(中考·桂林)区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是(　　) A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．Ba(OH)2 D．NaCl D 5．(中考·甘南)把下列物质分别加入到稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是(　　) A．硝酸银溶液　 B．紫色石蕊溶液 C．氯化铜溶液　　 D．无色酚酞溶液 B 6．(中考·襄阳)下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是(　　) A．H2SO4　NaCl 　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4 C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH D 7．(中考·衡阳)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是(　　) A．CaO(CaCO3)：稀盐酸 B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]：碳酸钠溶液 C．Cu(Fe)：硫酸铜溶液 D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液 A 8．(中考·杭州)下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤 D 9．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－，现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．一定存在Cl－ B．一定存在CO32－，可能存在Ba2＋ C．一定存在Na＋ D．一定存在SO42－，可能存在Ca2＋ 【点拨】(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－。(2)加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32－和SO42－；Ba2＋与SO42－不能大量共存，Ca2＋和CO32－不能大量共存，所以没有Ba2＋和Ca2＋；又根据电荷守恒，一定有Na＋。综上可知溶液中一定有Na＋、CO32－和SO42－；可能有Cl－，一定没有Ca2＋、Ba2＋。 【答案】C 二、简答题 10．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示。 (1)Cu(Fe)_____； (2)FeSO4(CuSO4)_____； (3)CaCl2(CaCO3)_____； (4)H2(CO2)_____。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 11．为了除去Na2SO4溶液中的CuSO4杂质，得到纯净的Na2SO4溶液，小王同学做了如下实验：①加入适量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反应。②过滤，使生成的Cu(OH)2沉淀和液体分离。小王认为得到的无色滤液就是纯净的Na2SO4溶液。请你对小王同学的除杂质实验进行评价：是否正确？_____(填“正确 ... ...