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课件网) (第一课时） 教学目标： 知识目标：⒈理解盐类水解的概念，了解盐类水解的 实质，总结盐类水解反应的规律； ⒉学会正确书写盐类水解的化学（离子） 方程式。 能力目标：⒈培养学生逻辑思维、综合归纳能力，提 高学生思维品质； ⒉训练学生实验的基本操作技能。 德育目标：帮助学生树立应用所学知识解决实际问题 的理论联系实际的观点。 重点与难点： 盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的水解规律。 盐类水解方程式的书写与分析。 实验探究 请用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的pH，记录测定结果。 (注意操作要领） 现象与结论 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 >7 >7 <7 <7 =7 =7 实验方法 盐的溶液 PH 溶液的酸碱性 用 PH 试 纸 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Al2（SO4）3溶液 KNO3溶液 归类求同 对比求异 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？ 盐的溶液 溶液的酸碱性 盐的组成 CH3COONa溶液 碱性 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 酸性 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 中性 KNO3溶液 为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。 理论探究 醋酸钠在溶液中的变化： CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH 强碱弱酸盐： 反馈练习：写出NaClO水解离子方程式 多元强碱弱酸盐的水解: Na2CO3=2Na++CO32- 思考 两步水解能否合并?是否有CO2气体放出? 反馈练习：写出Na2S水解离子方程式 学生活动： 如何应用盐类水解的原理，分析NH4Cl 、 FeCl3溶液溶液显酸性的原因？并写出有关离子方程式。 NH4Cl = NH4+ + Cl- 氯化铵在溶液中的变化: 强酸弱碱盐： + NH3.H2O 多元强酸弱碱盐： 例:FeCl3溶液: 思考: 反应生成的氢氧化铁是否写沉定 符号? 强酸强碱盐： 一 、盐类的水解 1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水 解。 2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 弱酸或弱碱 4、水解反应与中和反应的关系: 3、水解的结果: 使溶液中 C(H+) ≠C(OH-) 水解反应是中和反应的逆反应。 （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。 （2）盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“↓”或“↑”。 二、表示方法： 水解方程式、离子方程式 （3）多元弱酸根离子的水解分步写，一般只 写第一步。 (4)多元弱碱阳离子的水解一步到位。 各类盐水解的比较 探索规律 盐类 能否 水解 引起水解的离子 对水的电 离平衡的 影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 如（CH3COONa） 能 CH3COO- 弱酸根阴离子 促进 碱性 强酸弱碱盐 如（NH4Cl） 能 NH4+ 弱碱根阳离子 促进 酸性 强酸强碱盐 如（NaCl） 否 无 无影响 中性 水解规律： 有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 都强显中性; 1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性( ) 哪些呈碱性（ ）。 a. FeCl3 b. NaClO c. (NH4)2SO4 d. AgNO3 e. Na2S f. K2SO4 a c d b e 随堂练习 2.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（ ）。 A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 HCO3- B 3. 常温下，下列溶液PH小于7的是（ ）。 A、KCl B、CuSO4 C、Na2S D、Ba(NO3)2 B 4.下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ D 作 业： 课本P66-67 二、三 题 灭火器原理 内筒里面放入的什么是药品？ 外筒放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 ... ...
