高一化学《物质的量浓度》章末总结

章末总结 知识网络图示 基本知识提炼整理 本章的主要内容是物质的量，以及以它为基础衍生出来的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的量与微粒数的关系等一系列概念和一系列有关的计算. 1.物质的量是一个物理量，是专门用于量度物质粒子数目的，其单位是摩尔，符号是n.用物质的量(n)和它的单位(mol)把宏观和微观联系起来，把可称量的质量和粒子个数联系起来，这大大方便了有关的计算和粒子的计数. 2.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，1 mol粒子数就是阿伏加德罗常数个粒子，摩尔的使用只限于微观粒子(分子、原子……)，不能量度宏观物质，在使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称、符号或化学式. 3.阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数目，用符号NA表示.这个数值是一个理想数值，6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，在回答有关阿伏加德罗常数概念方面的问题时，不能用6.02×1023mol-1这个近似值，应用精确值： 0.012 kg 12C所含的原子数；只有在计算粒子的多少且数值要求不精密时才能应用6.02×1023mol-1这个近似值. 4.物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)之间存在下列关系：n＝ (或N＝nNA)，在习题中经常应用这个关系式进行粒子数(N)和物质的量(n)之间的相互换算. 5.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol.将物质的质量换算成物质的量，进一步换算成粒子数，将气体物质的质量换算成体积(标准状况)，都要通过摩尔质量这一桥梁进行的，即使用公式M ＝. 6.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm，常用的单位是L/mol或m3/mol.知道了气体摩尔体积，可以计算气体的体积或气体的物质的量，三者存在下列关系：Vm＝V/n，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol. 7.阿伏加德罗定律———在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.这条定律在解题中广泛使用，由这条定律又可推导出由条经常使用的推论；①同T、p时，；②同T、V时，；③同T、p、V时，；④同T、 p，m时，. 8.物质的量浓度———以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为：cB＝，常用的单位是mol/L或mol/m3，公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积.若已知溶液的密度，可与溶质的质量分数相互换算. 9.配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签. 配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等.容量瓶上标有体积(mL)和温度(℃)，是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故需在指定温度下使用. 专题总结及应用 一、阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 阿伏加德罗定律可适用于任何气体，同温、同压、同体积这三个“同”字是条件，最后一个“同”字(即分子数相同)是结果，即“三同定一同”，“四同”缺一不可。如同温同压时，a mol Cl2和b mol O2(a≠b)所含分子总数或原子总数一定不等，物质的量一定不等，单位体积内气体分子数一定不等，所占体积一定不等，密度一定不等，质量一定不等. 2.阿伏加德罗定律的推论 由理想气体状态方程pV＝nRT及n＝，ρ=可得下列结论： (1)同温、同压下，气体的分子数与其体积成正比，即T、p相同，； (2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比，即T、V相同，； (3)分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比，即n、p相同，； (4)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比，即n、T相同，； (5)同温、同压下，气体的密度与其相对分 ... ...