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课件网) 专题2 化学反应与能量转化 2020年4月20日 第二单元 化学反应中的热量 第1课时 化学反应中的热量变化 暖宝宝发热材料主要由：铁粉、活性碳、蛭石、水、盐等材料构成。 蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，因加热时能迅速膨胀，弯曲呈水蛭（蚂蟥）状而得名。 实验1 向一支试管中放入光亮的镁条，加入大约5mL 2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。 实验2 解开塑料袋上的绳子，使氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，用手轻轻揉搓，使之充分反应。用手触摸塑料袋。 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑ Ba(OH)2.8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 感觉发热 感觉冰凉 反应吸热 反应放热 镁条燃烧 ②天然气（主要成分为甲烷）的燃烧 ③铝热反应 ④高温下木炭与二氧化碳反应生成 一氧化碳。 放热 放热 放热 吸热 放热 放热 吸热 吸热 高温煅烧石灰石 ⑥氧化钙与水的反应 ⑦水的分解 ⑧盐酸与氢氧化钠溶液反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 小组讨论归纳：哪些常见的化学反应是放热反应或吸热反应？ (1)酸碱中和反应 (2)所有的燃烧反应 (3)金属与酸或水的反应 (4)大多数化合反应 (5)铝热反应 放热反应 小组讨论归纳：哪些常见的化学反应是放热反应或吸热反应？ 吸热反应 有两位同学： 甲说：放热反应不需外界条件相助，都 可以自然发生。 乙说：没有外界条件相助，所有吸热反 应都不能发生。 你认为他们的说法正确吗？请结合实例做简单阐释。 × × 冰 液态水 水蒸气 吸收热量 吸收热量 小组讨论： 从反应物和生成物贮存的能量相对大小的角度试分析：为什么 ①Mg +2HCl =MgCl2 +H2 ↑是放热反应 ②Ba(OH)2.8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O是吸热反应。 从能量角度分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出热量 反应物的总能量 > 生成物的总能量 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热热量 生成物的总能量 > 反应物的总能量 吸热反应 阅读课本P36第一小段文字 请你从化学键断裂与生成角度分析： H2 +Cl2 = 2HCl 为什么是放热反应？ 断开化学键吸收的能量＞形成化学键放出的能量 断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量 吸热反应： 放热反应： 断开化学键吸收的能量＜形成化学键放出的能量 从化学键角度分析 二、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方 程式叫热化学方程式。 如: C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.6kJ ?mol－1 CaCO3 (s) = CaO(s) +CO2(g) △H= + 178.5 kJ/mol 观察与比较 氢气燃烧的化学方程式： 2H2 + O2 ==2H2O 点燃 氢气燃烧的热化学方程式 ② 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H =－571.6 kJ ?mol- 1 ③H2(g) +1/2O2(g) =H2O(l) △H =－285.8 kJ ?mol- 1 ① 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ ?mol-1 ④ H2O(l) =H2(g) +1/2O2(g) △H =+285.8 kJ ?mol- 1 注：气态（g）、液态（l）、固态(s)、溶液（aq） 热化学方程式书写原则 ⑴标明物质的状态：气态（g）、液态（l） 固态(s)、溶液（aq），不标↑、↓ ⑶ 化学计量数可以是整数或分数, 只表示物质的量，不表示微粒个数 (4) △H 的值与化学计量数成正比。 ⑵标明△H的正负及单位（ kJ/mol ），放热反应“-”，吸热反应“+”，不标点燃、△ （5）注明反应时的温度和压强，如不注明则指25℃ 、101KPa 3.意义 描述了化学反应中的物质变化和热量变化 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－1 物质 热量 ②CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) △H = + 178.5 kJ ?mol- 1 【问题解决 】1. 对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是（ ） A.1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应一定需 要吸收52kJ热量 B.1个H2和1个I2完全反应生成2个HI需要吸收5 ... ...
