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课件网) （一） 1 盐类水解的实质、特点、表示 方法及水解规律 2 影响水解平衡的因素 3 了解盐类水解的应用 学习目标： 旧知回顾（学案） 1、写出你知道的强酸的化学式 ; 强碱的化学式 . 从物质的分类角度Na2CO3属于 . 2、写出水的电离方程式: . 如果想促进水的电离有哪些方法 . 3、溶液呈酸碱性的根本原因是 . 酸性溶液中CH+ COH-， 碱性溶液中CH+ COH-， 中性溶液中CH+ COH- 实验●探究 一. 探究盐溶液的酸碱性 ①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。 ②根据有关提示将表中的盐分类。 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 A 组 0.1mol/L盐溶液 NH4Cl CH3COONa NaCl 溶液的酸碱性 盐的类型 B 组 0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3 KNO3 溶液的酸碱性 盐的类型 一. 探究盐溶液的酸碱性 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗 结论 ⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。 2.“谁强显谁性,都强显中性”！ 为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？ A 组 0.1mol/L盐溶液 NH4Cl CH3COONa NaCl 溶液的酸碱性 盐的类型 B 组 0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3 Na2SO4 溶液的酸碱性 盐的类型 分析过程 ↓ 这些过程在我们化学上该如何表达呢？ 总化学方程式 盐类的水解 离子方程式 归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)>C(OH—)。 ↑ NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+（弱碱阳离子）水解 二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－ ＋ NH3·H2O 二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 研究性学习 CH3COONa是 盐,其溶液显 性.是否也有类似NH4Cl溶液的变化？ 请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。 弱酸强碱盐 碱 二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与交流 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)
c(OH-) c(H+)
