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课件网) 弱电解质的电离 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 旧知回顾 既不是电解质也不是非电解质 旧知回顾 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 电解质 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 （如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等） （如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等） 1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？ 其中的H+浓度是多少？ 旧知回顾 请写出HCl在水中的电离方程式并分析： HCl=H++Cl- H+ Cl- C(H+)=1mol/L 新知探讨 1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这两种溶质微粒？ 其中的H+浓度是否等于1mol/L ？ 如何设计实验来验证？ 遇到问题：1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否 等于1mol/L？ 实验设计 问题转化 1mol/L醋酸溶 液中H+浓度是 否等于1mol/L 盐酸中的H+浓 度？ 方法探寻 可以通过哪些 方法来定性对 比、定量检测 溶液中的H+浓 度？ 方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量的金属(如镁)反应的速率 方案探讨 …… 方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱 实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 镁条反应，并测量这两种溶液的pH(常温下) 要求：认真观察实验现象；将实验结果记录在学案上 对应的表格中；进行实验分析；得出结论。 探究验证 剧烈 相对缓慢 0 3 提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿（或点滴板）上进行 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH ①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应 H+ 实验分析 ②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的 ③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+） ＞ H+浓度 ④在数值上，pH（盐酸）＜ pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+） ＞ c（ H+，盐酸） c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 电离 得出结论 部分 相同浓度的盐酸与醋酸溶液中 ＞ 强电解质： 弱电解质： 在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质 在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质 概念生成 强电解质和弱电解质比较 电解质 电解质 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力弱 如HCl 如CH3COOH 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 水溶液中存在的溶质微粒 只有阴、阳离子 阴、阳离子， 电解质分子 电离能力强 HCl= H+ + Cl- 对比区分 常见的弱电解质 （1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 常见的强电解质 （1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等 分类举例 那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离 子结合成CH3COOH的过程呢？ CH3COOH → H+ + CH3COO- 醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电离： 深入探讨 在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。请分析其原理。 H+ + CH3COO- → CH3COOH 阅读分析 CH3COOH → H+ + CH3COO- 醋酸溶液中同时存在以下过程： 醋酸在水中的电离过程是 过程 理论提升 可逆 CH3COOH H+ + CH3COO－ H+ + CH3COO- → CH3COOH 方法小结 弱电解质电离方程式的正确书写 (1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主） (3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出 （主） （次） 写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析HA在电离过程中各微粒浓度有哪些变化，完 ... ...
