芜湖一中2019-2020学年高二下学期人教版化学选修3同步教案第一章 原子结构与性质 章末复习

第一章《原子结构与性质》复习 重点知识梳理 一、原子结构与元素周期表 ⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__ ____，它们的价电子构型为__ ；每一周期结尾元素均是____ ____，它们的价电子构型为_____ (第一周期除外)。 ⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____ 。 ⑶通常把“构造原理”中能量接近的_____划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__ ___.可见，各周期元素的数目=_____ 二、元素周期律 _____性质随_____ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。 1、原子半径. r的大小取决于__ _、____ ___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径_____。 2、电离能. ⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的____ _叫做电离能，用符号__ 表示，单位是_____ _。 ⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成__ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___ 表示。 ⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___ __电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__ __性越强。 ⑷I变化规律：同周期，左右总体呈__ ___趋势，____ _元素的I1最小，_____的I1最大； 同族，上下I1 __ __ __ 。 3、电负性. ⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。 ⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。 ⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_ ___ Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。 【案例练习】 1、下列说法中正确的是（ ） A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道 C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、X、Y、Z三种元素的原子（ ） A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3 3、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ） A、从上到下原子半径逐渐减小 B、易形成—1 价离子 C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D、从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱 4、下列说法中，正确的是（ ） A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数 C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D、元素的原子序数越大，其原子半径越大 5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍， 则YX2为 ；ZX2为 。 【课后作业】 1、下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H （1）这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ； （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ； （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ； （4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7； （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ； （6）G元素和H元素两者核电核数之差是 。 2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。 第一章《原子结构与性质》单元测试卷 一、选择题 1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等 ... ...