6月22日 化学反应中的能量变化 考纲要求 ① 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。② 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。③ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。④ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。⑤ 了解焓变(ΔH)与反应热的含义。⑥ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 专家解读 该部分内容在高考中是重要的知识点和考点，常结合化学平衡等其他知识进行综合考查，是高考的高频考点。考查的主要内容有：(1)热化学方程式的书写及其正误判断；(2)反应热的计算；(3)反应热大小的比较；(4)反应热与能源的综合考查；(5)化学键键能与反应热的综合考查。 通过对全国新课标卷的分析研究，其命题形式主要有两种：其中之一是单独命题的选择题，主要考查催化剂、盖斯定律的应用，化学反应热的求算等。预测在2020年的高考中考查能量变化的内容将不断拓宽，对催化剂、活化能、热化学方程式的应用及盖斯定律的计算要求会有所提高，对能源问题也会更加关注，考查形式灵活。 1.热化学方程式的书写与判断。 (1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“?”；若为吸热反应，ΔH为“+”。ΔH的单位一般为kJ/mol。 (2)反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、1.01×105 Pa下测定的，可不注明温度和压强。 (3)热化学方程式中各物质的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子数。因此物质的系数可以是整数，也可以是分数。 (4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”和“↓”，不用“”而用“”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的系数必须与ΔH相对应，如果系数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 2.反应热的有关计算。 (1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH=E(生成物)?E(反应物)。 (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量?生成物的化学键形成释放的能量。 (4)根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“?”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ⑤根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放) =n(可燃物)×|ΔH|。 3.反应热(ΔH)的大小比较。 对于放热反应来说，ΔH=?Q kJ/mol，虽然“?”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如： (1)同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)+B(g)C(g) ΔH1＜0，A(g)+B(g) C(l) ΔH2 ... ...
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