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课件网) 第一章 化学计量在实验中的应用 考 点 展 示 素 养 链 接 1.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2．掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算 1.能从物质的量浓度的配制实验过程中建立“宏观—微观—符号”的三重表征的学习思维。 2．能对物质的量浓度、质量分数等化学概念进行分析、综合、比较、归纳，在此基础上进行相关计算 实验结果 原因分析 物质的量浓度偏高 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端 用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏大 物质的量浓度偏高 称量含结晶水的溶质时，溶质已风化 定容时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小 溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶进行定容 定容结束时，溶液液面的最高点与刻度处于同一水平面上 物质的量浓度偏低 砝码有残缺 在敞口容器中称量易吸收空气中成分或易于挥发的物质时的动作过慢 所用溶质含有其他杂质 称量固体溶质时出现“左码右物”(已移动游码) 固体溶质已潮解 物质的量浓度偏低 量取液体溶质时，俯视读数 定容时仰视读数 转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转入容量瓶 溶解、转移、洗涤时有液体流出容器外 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 定容时加水过量超过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线 实验编号 项目1 项目2 项目3 项目4 1 2 3 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂用量/mL 0.20 mol·L－1 (NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 b 20.0 20.0 0.20 mol·L－1 KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0 0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.0 8.0 0.2%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.20 mol·L－1 KNO3溶液 0 0 0 10.0 c 0.20 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0 20 ℃时，反应时间Δt/s 32 67 130 66 135 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 实验编号 硫酸 浓度 饱和硫 酸铜溶 液体积 /mL B中反应达到平稳的时间 /min 第1分 钟收集 氢气体 积/mL 第2分 钟收集 氢气体 积/mL 第3分 钟收集 氢气体 积/mL …… 1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …… 2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …… 3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …… 4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 ……(
课件网) 第一章 化学计量在实验中的应用 考 点 展 示 素 养 链 接 1.了解物质的量的单位———摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 1.能从物质的微观层面理解物质的量等相关概念。 2．能对物质的量等化学概念进行分析、综合、比较、归纳，在此基础上进行相关计算 物质的状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体) 在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol－1”时，要判断气体是否处于标准状况 在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有：水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等 粒子 个数 确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系 单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等 最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和 ... ...
