(
课件网) 组织建设 化学平衡 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L H2 I2 HI H2 I2 HI 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01201 0.008403 0.0 0.00458 0.0009733 0.01486 4 0 0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 5 0 0 0.01287 0.001433 0.001433 0.01000 6 0 0 0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 2 c (HI) c(H2) · c(I2) (1)温度不变时， 为常数 K (2)常数K与起始浓度大小无关 (3)常数K与起始反应方向无关 48.38 48.61 49.54 48.48 48.71 48.81 一定温度下，当可逆反应达到化学平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数（K）。 一定温度 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 比值 化学平衡常数 (1)温度不变时，K不变 (2)常数K与起始浓度大小无关 (3)常数K与起始反应方向无关 ⑷K只与温度有关 ⑸K的表达式与方程式形式有关 ⑹纯液体(如水)和固体不出现在K表达式中 ?1.化学平衡常数K K= cc(C)cd(D) ca(A)cb(B) 反应aA+bB cC+dD 写出下列反应平衡常数的表达式 2SO2+O2 2SO3 H2+I2 2HI CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K = c(CO2) ? ? ? (1)纯液体(如水) 和固体不出现在K表达式中 ? K1 = K22 (2)K表达式与化学方程式书写形式有关 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) K2 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 ? (3)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 N2+3H2 2NH3 K1 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 2NO2(g) N2O4 (g) K2 2NO(g) +O2(g) N2O4 (g) K 3 K 3 = K1 ? K2 (4)多重平衡规则：方程式呈相加(或相减)关系，则K呈现相乘(或相除) 例1：在某温度下，将H2和I2各0.1 mol 的混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.2 mol， 试求达到平衡状态时各物质的浓度。 8 9 【解析】 （1） H2 + I2 2HI 起始浓度/mol·L-1 0.010 0.010 0 变化浓度/mol·L-1 0.002 0 0.002 0 0.004 0 平衡浓度/mol·L-1 0.008 0 0.008 0 0.004 0 答：平衡常数为0.25。 c2 (HI) c(H2) · c(I2) 10 H2 + I2 2HI 起始浓度/mol·L-1 0.020 0.020 0 变化浓度/mol·L-1 x x 2x 平衡浓度/ mol·L-1 0.020-x 0.020-x 2x 答:平衡时 c(H2)=c(I2)=0.016 mol/L c(HI)=0.008 0 mol/L 解之得 x=0.004 0 mol/L 平衡时 c(H2)=c(I2)=0.016 mol/L c(HI)=0.008 0 mol/L c2 (HI) c(H2) · c(I2) （2）设反应中转化（或消耗）了xmol/L的氢气 例2：在密闭容器中，将 2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热 到 800 °C，达到平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 求CO转化为CO2的转化率。 11 【解析】 设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x,容器的容积为V。 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始浓度： 平衡浓度： 变化浓度: x V x V x V x V c (CO2) · c(H2) c (CO) · c(H2O ) x2=(2.0-x)(10-x) =20-12x+x2 CO转化为CO2的转化率为： 答：CO转化为CO2的转化率为83%。 已知反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H>0 其平衡常数为：_____。已知1100℃，K=0.263。1100℃时，测得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应_____(填“是”或“否”) 处于平衡状态。 否 ? ■利用K可判断反应是否建立平衡状态 ? 浓度商 ① QC＜K ，反应向正方向进行 ② QC＝K ，反应处于平衡状态 ③QC＞K ，反应向逆方向进行 2、平衡常数的应用 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数K和温 ... ...
