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课件网) 第三节 电解池 电解的应用 观察 现象 并设 计方 案进 行验 证。 探究实验 －－ CuCl2溶液 ＋ － 电极1 电极2 练习：书写刚才实验中的电极反应式 （氧化反应） （还原反应） 我要试一试 一、电解原理 1、电解： 2、电解池： 3、电极： 阴极： 阳极： 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 将电能转化为化学能的装置。 与电源负极相连，发生还原反应。 与电源正极相连，发生氧化反应。 4、构成电解池的条件： ①直流电源； ②两个电极（必须能导电，电极材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 思考：判断下列哪些装置能构成电解池 Cu2+ oooooooooooooooooooo － ＋ － ＋ 阴极 阳极 Cu Cl2 e- e- 5、电子流动方向 电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极 6、离子放电顺序 金属>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞ NO3－>SO42－>F－ (1)阳极：还原性强的离子先失电子 (2)阴极：氧化性强的离子先得电子 越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 7 电极反应式的书写 1列物质，选离子 2标得失，配电荷 3配个数，巧用水 4两式加，验总式 [例]以石墨碳棒为电极，请写出电解NaOH 、HCl、 Na2SO4溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式 及总的化学方程式。 想一想、做一做 （包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组） ②明确溶液中存在哪些离子 ③判断阴阳离子的放电顺序 ④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式 书写电极反应式及总方程式的方法小结 ①判断电极材料 （注意得失电子守恒） ⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式 （弱电解质的须保持分子形式） 练习: PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH>a，则该电解质可能是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 A 练 习：下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( ) A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变 AC 从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42-五种离子中 选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电 解，用电解质的化学式填空（使用惰性电极电解） (1)电解过程中溶液的pH增大的有_ _____； (2)电解过程中溶液的pH减小的有 ； (3)电解过程中溶液的pH不变的有 。 电解时有何规律？请小结 NaCl 、HCl CuSO4、H2SO4 Na2SO4 思 考： 再 见
