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课件网) 人教版 高二化学 选修四 第二节 影响化学反应速率的因素 第二章化学反应速率和化学平衡 回忆：化学反应的碰撞理论： (1)、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 (2)、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很多，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 一、化学反应速率模型-有效碰撞理论 1、有效碰撞 并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应 ———有效碰撞 活化分子、正确取向 2、活化分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 有效碰撞 新物质 能量 3、活化能 E1是反应的活化能 E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是 反应热 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% 化学反应速率主要取决于： 普通 分子 活化能 活化 分子 合理 取向碰撞 有效 碰撞 新物质 单位体积内活化分子数 有效碰撞的几率 反应历程 一个反应要发生需要经历哪些历程？ 影响化学反应速率的因素有哪些呢？ Mg和Zn分别于相同浓度的盐酸反应会有什么现象？如何判断？ 依据金属活动性判断也就是他们本身的性质--内因 二、影响化学反应速率的因素 （一）.内因：反应物本身的性质 如：Na、K与水的反应 外因也很重要，有哪些？他们是如何影响化学反应速率的？ （二）外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 想一想： 为什么铁丝在纯氧中燃烧火星四射，而在空气中不燃烧？ 1、浓度对反应速率的影响 反应物浓度增大： 即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 2、压强对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 压强对化学反应速率的影响 【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 理论延伸—解释压强对速率影响 改变压强的方法 减小体积 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞几率增多 反应速率加快 有效增压 C活 v 理论延伸—解释压强对速率影响 改变压强的方法 体积不变，充入反应物气体 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞几率增多 反应速率加快 C活 v 有效增压 改变压强的方法 理论延伸—解释压强对速率影响 体积不变，充入与反应无关的气体 单位体 ... ...
