(
课件网) 第1课时 二氧化硫和三氧化硫 学习目标： 1、了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途； 2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质； 3．了解三氧化硫的主要性质。 一 预习检测 1、硫的存在及性质 （1）游离态：存在于 或 。 （2）化合态 a 主要以 形式存在。硫还是组成某些 的生命元素。 火山喷口 地壳岩层 硫化物和硫酸盐 蛋白质 b 重要的化合物 （1）物理性质 颜色 浅黄色固体 ,俗名 硫磺 密度 大于水 (浅黄色沉淀),脆而易碎.溶解度 难溶于水、微溶于酒精、易容易二硫化碳等,结构复杂. 2 硫的氧化物 二氧化硫是 色 气味的气体，熔沸点较低易液化。三氧化硫的熔点（16.8）、沸点（44.8）较低，在标准状况下为固体。 无 有刺激 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4 二 问题引导下的再学习 1、硫的化学性质 （1）S在空气中燃烧 S在纯氧中燃烧 S + O2 == SO2 现象： 淡蓝色火焰 蓝紫色火焰 注意：S和O2直接燃烧反应不能生成SO3 (2) S与金属反应：如与Fe、 Cu 等反应。 Fe + S==FeS 2Cu + S ==Cu2S 比较：2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 说明氧化性：Cl2 Fe3+ S Fe2+ ＞ ＞ ＞ 思考：Fe3+与S2-能否大量共存？ 不能 3Fe+2O2===Fe3O4 （3）S与H2的反应方程式 S + H2 == H2S 已知：H2S中S元素的化合价为-2价，H2S的溶液是二元弱酸。分析H2S和氢硫酸（H2S）可能的化学性质。 ①H2S有较强的还原性。 2H2S+O2==2H2O+2S 2H2S+3O2==2H2O+2SO2 H2S+Cl2==2HCl+S 2FeCl3+H2S==2FeCl2+S+2HCl ②与碱和碱性氧化物反应 H2S+2NaOH==Na2S+ 2H2O Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ H2S是弱酸，所以H+和S2-不能大量共存。提供了一种尾气吸收方法。 ③与某些盐反应 2FeCl3+H2S==2FeCl2+S+2HCl H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 反应特点：弱酸制备强酸。 反应能发生的条件：CuS不溶于强酸H2SO4 分析下面反应不能发生的原因？ CO2+CaCl2==CaCO3 ↓ +2HCl 不能发生反应。 因为生成的CaCO3能与HCl反应。 应用：提供了一种除去硫化氢气体的方法，将气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶。 二、二氧化硫的化学性质 （1）SO2与水的反应，其反应的化学方程式： SO2 + H2O H2SO3 == 生成的亚硫酸不稳定，易分解成SO2和H2O. 可逆反应；在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应的判断： ①反应条件相同。 2H2+O2===2H2O 2H2O===2H2+O2 点燃 通电 是否可逆反应 ②可逆反应方程式书写要写可逆符号。 ③可逆反应判断方法：在同一反应体系中反应物和生成物能够共存的反应，一定是可逆反应。 在氯水中存在四种物质：H2O Cl2 HCl HClO 分析氯气与水的反应是否为可逆反应？化学方程式怎样写？ 是可逆反应。方程式：Cl2+H2O HCl+HClO ④可逆反应的特点：所有反应物都不能反应完。反应物和生成物能够共存于同一体系 （2） SO2 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：能与碱性氧化物、碱、某些盐反应。 写出二氧化硫与 CaO NaOH Na2CO3 反应的化学方程式。 CaO+SO2=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2气体有毒，有强烈的刺激性气味。实验室制备SO2要注意尾气吸收。 方法是 。 盛有碱石灰的干燥管或氢氧化钠的洗气瓶。 由于SO2气体在水中溶解度较大，用氢氧化钠洗气时有时要有防倒吸装置。 倒扣的漏斗。 SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2↑ 说明：亚硫酸（H2SO3）的酸性比碳酸强。提供了一种除去SO2的方法。 CO2气体中混有SO2杂质气体，如何除去SO2得到纯净的CO2气体？ 将混合气体依次通过饱和NaHCO3和浓硫酸。 （3）SO2中S元素化合价 价,从氧化还原反应的角度去分析SO2既有 性 又有 性。 +4 氧化 还原 a 氧化性 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O SO2的氧化性只此 ... ...
